为什么增大化学平衡常数k,反应向正方向进行?

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 21:55:33

因果倒置再答：因果倒置
再答：你还没弄清化学平衡常数的概念，先看看书吧
再答： k=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积
再答：而且反应向正反应方向进行时，化学平衡常数不一定改变
再答：要看外界条件。只有改变温度引起的平衡移动才会导致平衡常数改变
再问：因果倒置？所以是因为反应正向进行，所以k增大？
再答：不一定哦
再答：看看我上面写的
再答：改变压强导致的平衡移动不会改变平衡常数
再问：我是这样想的，k增大，生成物浓度增大，反应物浓度减少，所以是逆向
再问：你说的我明白。
再答：那不就行了
再答： k只要增大了，说明温度改变了，
再答：吸热反应若升温，平衡右移，K增大，放热反应相反
再问：可是它只是说k增大，方向向正方向进行，没有扯上吸热放热…
再答：也行
再答：勉强可以
再问：那我就是搞不懂为什么是正向…
再答： k=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积，，，只有正向移动才可以使比值增大
再问：是因为正向移动，所以k增大？
再答：你这关系说得不对，本质是温度改变导致平衡移动，
再问：嗯
再答： K的改变只是这种结果的一种表现
再问：好吧，我再想想
再答：嗯，
再答：可以看些资料加深理解

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