来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/29 17:15:08
由分子动能分布曲线图的解释化学反应速率.看不懂图啊!
在右图里面,为什么T1的波幅比T2大但是在化学反应速率中T2的速度比较快?有关于活化分子数的概念在里面吗?
右图的横坐标是分子动能,纵坐标是百分率.T1高峰的横坐标比T2小,说明T1时绝大多数分子动能比T2小,因此活化分子数也少,所以化学反应速率中T2的速度比较快.
化学反应要发生的充分条件是分子必须碰撞且达到一定的能量值,这“一定的能量值”及为“活化能”,能量处于活化能之上的分子及为活化分子,而活化分子的数目即为活化分子数.
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