弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/05 06:38:01
弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
没说弱碱B的浓度啊,默认为0.1mol/L吧.
0.1mol/l B- pH=8
c(OH-)=10^-6mol/L
c(HB)=10^-6mol/L
Kb=c(OH-)*c(HB)/c(B-)=10^-6*10^-6/10^-1=10^-11
Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3
Ka=c(H+)*c(B-)/c(HB)=c(H+)*c(B-)/10^-1=10^-3
c(H+)=c(B-)=√10^-4=10^-2mol/L
pH=2
0.1mol/l B- pH=8
c(OH-)=10^-6mol/L
c(HB)=10^-6mol/L
Kb=c(OH-)*c(HB)/c(B-)=10^-6*10^-6/10^-1=10^-11
Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3
Ka=c(H+)*c(B-)/c(HB)=c(H+)*c(B-)/10^-1=10^-3
c(H+)=c(B-)=√10^-4=10^-2mol/L
pH=2
弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)_0.11mol/L,HB-﹦H+﹢
室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液(Cb=0.10mol/L)的PH为
某弱碱B-(0.1mol/L),其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少?
求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系.
计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值
室温下0.1mol/L HB溶液的pH值为3,则0.1mol/LNaB溶液的pH值为多少?
由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=11,是否可推知BOH是弱碱?
由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10可知为弱碱为什么(25度)
由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10克制为弱碱为什么(25度)
已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=( )