欲使100 ml 1.0mol／l HAc（Ka=1.75×10-5）溶液的PH值变为4.76,需加入多少克固体KOH?

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/30 13:25:05

欲使100 ml 1.0mol／l HAc（Ka=1.75×10-5）溶液的PH值变为4.76,需加入多少克固体KOH?
2.8
格式出现了一些错误,10后为它的次方,

pH = pKa + lg([Ac-]/[HAc])
4.76 = 4.75 + lg(n(KOH)/(0.10 - n(KOH))
解得n(KOH) = 0.051 mol（0.05058）
则固体KOH的质量为 m = 56.1 * 0.051 g = 2.9 g
有效数字保留上有一些问题,如果氢氧化钾的物质的量保留三位有效数字就可以了,但是1.0mol/L的数据不给力……自己处理吧
主要用到了计算缓冲溶液或者同离子效应的“哼哈方程”(Henderson-Hasselbalch)

欲使100 ml 1.0mol／l HAc（Ka=1.75×10-5）溶液的PH值变为4.76,需加入多少克固体KOH? 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5） 0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为要使100ml 0.1mol/l的Hcl溶液PH值增至7.0时,需加入固体NaoH多少克使0.2mol/L HNO3溶液100ml的PH值增加到7,需加入固体NaOH多少克计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,) .将0.2mol/L HAC（Ka = 1.76×10－5）与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH 5.将0.2mol/L HAC（Ka = 1.76×10－5）与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH 将10ML的0.1MOL*L-1的HAC溶液与0.1MOL*L-1的NACA溶液等体积混合,求溶液的PH值.Ka=1.8 在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液,求PH值