为什么酚酞变色时的溶液pH与酚酞的变色范围不符合?

为什么酚酞变色时的溶液pH与酚酞的变色范围不符合?
酚酞的变色范围是8.10，可为什么当酚酞变色时测得的溶液pH不在此范围之内呢？

酚酞是酸溶液无色,碱溶液红色,pH=7在变色范围外,对于酚酞这种指示剂来说,8.10.0相当于它的中性溶液,所以,pH=7就是酚酞的“酸性环境”,虽然我们看来是中性溶液但是对酚酞就会变无色.而pH=8自然是颜色变换的时候,酚酞从这个点开始变红,顺序是：粉红（或者说浅红）（pH=8~9）→正红（pH=9~10）→深红（pH＞10）.
再问： 可是按理说，当溶液变色时溶液的pH应该在8左右啊，但是实际测得变色时的溶液pH为7.3，（当然这里不排除有人眼的误差，但是是不是有点偏差太大了呢？）
再答： 证明我的看法是对的，另外，实验误差会有的。药品问题（是否变质）也要考虑。
再问： 首先感谢你的回复，我再问个问题哈，那这个变色范围是怎样测定出来的呢？我们知道酚酞本身就是有机弱酸，这个在测定他的变色范围时也把它考虑在内了吧
再答： 酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外，中和反应时，使用酸碱指示剂只能用2～3滴，也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱，用多了会增大误差的。 　　石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。 　　石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色 　　在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。 　　石蕊能溶于水，且能溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0> 　　酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0。 　　酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。 常用类型 指示剂名称 范围 酸色 中性色 碱色 　　 甲基橙 3.1-4.4 红 橙 黄 　　 甲基红 4.4-6.2 红 橙 黄 　　 溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄 绿 蓝 　　 酚酞 8.2-10.0 无色 浅红 红 　　 紫色石蕊 5.0-8.0 红 紫 蓝。