计算题某温度下,反应CO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g)达到平衡时,[CO]=[H2O]=0.05 mo
计算题某温度下,反应CO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g)达到平衡时,[CO]=[H2O]=0.05 mo
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mo
一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G)
达到化学平衡时,增大压强H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)平衡是否移动?向哪个方向移动?希望能详细解释下
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达
在高温下 反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)–Q达到平衡 如果升高温度 因为_______所以平衡向__
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.当反应达到平衡时,CO
可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2