问什么只要配制NaA溶液,在常温下测得其PH大于7,即证明HA是弱电解质

问什么只要配制NaA溶液,在常温下测得其PH大于7,即证明HA是弱电解质 判断弱电解质为什么向HA溶液加适量的NaA固体 再测一次 PH变大就是弱酸?还有 为什么 配制NaA溶液 测PH PH大 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 化学弱电解质问题常温下,下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质是___________.①某CH3COONa溶液的pH 为什么取HA酸对应的钠盐溶液 测其PH值大于7 就证明它是弱酸 A.配制一定量的0.01mol/L醋酸溶液,然后测溶液的PH,若大于1,则可证明醋酸为弱电解质 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是 常温下NaNO2溶液的PH>7 常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　）