由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393.5 k

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 20:32:21

由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) ====2CO2(g) ΔH=－566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g) ====TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1
则(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____________________.
求详细步骤最好说明原因

ΔH=-80kJ/mol
利用盖斯定律做.
将2改变为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1
把1乘以2得到 2C(s)+2O2(g)====2CO2(g) ΔH=－787 kJ·mol-1
与2合并得到
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1【+566+（－787）=-221】
与3合并得到
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-221+（+141）=-80kJ/mol
再问：可以请教一下么，如何能够叠加方程，总是不知如何下手
再答：要想办法向要求的方程式靠近，对已知的方程式进行变换，去除要求的方程式中没有的物质。这个只能多加练习与理解，认真体会。

由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393.5 k 盖斯定律的问题由金红石(TiO2)制备单质Ti,涉及的步骤为：TiO2→TiCl4→(Mg,800℃,Ar)→Ti已知： C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol 已知:C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393.5KJ/mol.H2（g）+ 已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) 已知CaCO3（s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=+175.7kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=- 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol 已知热化学方程式 C(g)+O2(g)=CO2(g)； △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=h