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一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 15:41:03
一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2.可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐[1]的小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,K2CO3的溶解性大于KHCO3.正因为如此,才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成,其反应的方程式为：
Na2CO3（饱和）+CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
最后那句话（正因为如此.）不懂
其实我想问的是为什么向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，这个反应原理是什么，实在对不起，上面说错了
一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸
如果高中而言...你只要知道碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠...
如果大学的话...由于重新引入氢键...即分子间和分子内两种..
分子内的氢键你可以去网上看下你就知道了,他的定义和效果.
而HCO3-是以分子内氢键结合的...因此他的溶解度和融沸点都降低...所以才会出现这样效果...也出现了碳酸氢钠加热分解成碳酸钠..
生成了沉淀了啊...因为碳酸氢钠的溶解度低..所以会有他的晶体析出...生成沉淀啊...高中三个发生反应的条件：1生成气体（易挥发）2.难溶物..3.H20（弱电解质）
一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸 正盐的溶解度大于酸式盐的溶解度吗?那么CaCO3和Ca(HCO3)2呢? 一般情况下 酸式盐溶解度大于正盐 但特殊情况碳酸钠却大于碳酸氢钠 为什么又说易溶于水的碳酸盐其溶解度大于相应的碳酸氢盐 钾的正盐一定比其对应酸式盐PH值大吗? 正盐+相同酸根的不同正盐=酸式盐 已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]易溶于水，受热易分解，分解反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2≜CaCO3↓+CO2 已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2,Ca（HCO3）2易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）2的石灰 正盐.酸式盐.碱式盐的定义 常见的正盐酸式盐碱式盐. 问多元弱酸对应的弱酸正盐和弱酸酸式盐 如何判断酸式盐和正盐所对应的酸 哪些正盐溶解性比酸式盐大,举高中阶段的几个例子,什么K,Na,NH4,Mg,Ca（乱写的）之类的