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实验室制CI2的反应为4HCL(浓）+MnO2=MnCl+Cl2+2H2O中每消耗一摩Mno2,起还原剂作用的HCl消耗

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 22:24:44
实验室制CI2的反应为4HCL(浓）+MnO2=MnCl+Cl2+2H2O中每消耗一摩Mno2,起还原剂作用的HCl消耗4摩错在哪?
说一下哪个消耗几摩怎么算
实验室制CI2的反应为4HCL(浓）+MnO2=MnCl+Cl2+2H2O中每消耗一摩Mno2,起还原剂作用的HCl消耗
4HCl中的4个Cl-,反应后有2个生成Cl2中的Cl,还有2个仍然是Cl-
所以4HCl参与反应,只有2Cl-被氧化成Cl2
即,每1mol MnO2参与反应,起还原剂作用的HCl为2mol,不是4mol
再问： 氧化还原反应氧化剂或还原剂在反应中得失电子几摩怎么算
再答： 看反应前后元素化合价的变化。 -1 +4 +4 0 4HCl(浓)+MnO2=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl中-1价的Cl-反应后生成Cl2中0价的Cl，失去2个电子 MnO2中+4价的Mn反应后生成MnCl2中+2价的Mn，得到2个电子
实验室制CI2的反应为4HCL(浓）+MnO2=MnCl+Cl2+2H2O中每消耗一摩Mno2,起还原剂作用的HCl消耗 求如下化学题的解实验室可用浓盐酸和二氧化锰制取氯气MnO2+4HCL（浓）=Mncl+CL2+2H2O反应中的氧化剂是： 下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl(浓）==MnO2+Cl2+2H2O 氧化剂和还原剂物质的量之比是（ MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl+Cl2+2H2O 反应中,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L. 实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnO2+Cl2+2H2O.下列说法错误的是： 已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O, 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓）加热=Cl2+MnCl2+2H2O 实验室制备CL2MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2+2H2O 的反应其中不正确的是 A.还原剂是HCL,氧化剂 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应 已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O. 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O