电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 19:01:06

电离平衡问题
已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确的是：
A、c(Na离子)=c(OH离子)+c(HB离子)+2c(B离子)
（必然不对嘛...正离子还有氢离子）
B、c(Na离子)=0.1mol/L大于等于c(B离子)
（不知...）
C、c(H离子)+c(OH离子)=10-14次方
（错,引入了H离子,破坏了水电离平衡,不可能成立~）
D、溶液PH=1（不知...）
分析：通过题意的不等关系,我退出两种,要么H2B是弱酸,且HB离子电离程度大于水解程度,在水中电离出H离子比较多；要么类似于硫酸,NaHB电离产生钠离子、氢离子和B离子,如果是这种情况的话,选D就没问题了啊.
亚硫酸氢钠不正好电离出0.1mol的氢离子么，为什么PH会大于1呢？

可以假设成为亚硫酸氢钠解题,有电离平衡（亚硫酸氢根电离成亚硫酸根离子和氢离子、水电离）,也有水解平衡（亚硫酸氢根离子与水分子,亚硫酸根离子与水分子）,呈酸性说明电离占优势
故PH>1
“c(Na离子)=0.1mol/L大于等于c(B离子)” 这句话的意思是大于或等于成立一项就算正确
比如“3大于等于2”在选择题中就是对的
亚硫酸氢根相当于弱算（中强性酸,不能完全电离）,因为原来的物质是盐才成为强电解质!
NaHSO3＝Na+ ＋ HSO3-
“比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9,PK2==7．2 ；碳酸的PK1==6．38,PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对数也就是说负对数值越大电离常数值越小．电离常数值愈小,说明酸性愈弱．这就说明亚硫酸的酸性比亚硫酸氢根酸性强．为何把碳酸列在其中呢?因为苯酚的电离常数的数量级为10（－10）上标；就是说苯酚的酸性比醇或水强但比碳酸弱那么要排序的话就是：亚硫酸＞碳酸一级＞亚硫酸氢根＞苯酚．”
0.1mol/L 的碳酸PH

电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确已知某温度下,0.1mol·L-1的强电解质NaHB的溶液中,c(H+)＞c(OH-).则下列关系中一定正确的是已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是. 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)＞c(H―),则下列关系式一定正确已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)＞c(H）在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________m 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）已知某温度下,在100毫升浓度为0.01摩尔每升的 NaHB 强电解质溶液中, 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）·c（OH-）=10-26，则下列各组离子在该溶液中已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c