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实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验． 已知：

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 21:54:59
实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验． 已知：
实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验．
已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（1）实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（2）实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的稀盐酸
稀盐酸
,溶液变为无色．由此推断,该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液
无色酚酞试液
．
（3）实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现．由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
（4）实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象．由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
,原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）NaCl或Na2CO3与NaCl
三四问不懂!
实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验． 已知：
分析：（1）酸与金属反应生成盐和氢气,酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；（2）无明显现象是指没有沉淀生成,没有气体放出,没有颜色变化的反应；（3）由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象；（4）反应后有白色沉淀产生,滤液中必须含有碳酸根离子．
（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,所以有气泡出现的试管是BD；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以有沉淀生成的试管是GH；
（2）氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸,生成物是氯化钙和水,用观察法配平,反应过程中无明显现象；
（3）在A试管中盛有紫色石蕊试液,加入盐酸后,显酸性,酸能使紫色石蕊试液变红色,再向其中加入氢氧化钠溶液,当氢氧化钠把盐酸反应掉后,显碱性时,碱能使紫色石蕊试液变蓝色；
（4）实验后某试管的底部有白色固体,即有白色沉淀生成,有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,说明滤液中含有碳酸根离子,所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量,因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以滤液中一定含有氢氧化钠,又因为碳酸钠过量,所以滤液中还含有碳酸钠．
故答案为：（1）BD；GH；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）NaOH溶液；紫色石蕊溶液；（4）NaOH和Na2CO3． 本题容易出错的地方是第（4）小题,滤液中的溶质是往往忽略过量的碳酸钠,否则加入盐酸不能产生气泡,有的同学可能写上了碳酸钠,而忽略了反应产生的氢氧化钠．
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