检验硝酸根,选用试剂是铜和浓硫酸,加热方程式及现象
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/05 17:09:26
检验硝酸根,选用试剂是铜和浓硫酸,加热方程式及现象
检验硝酸根,选用试剂是铜和浓硫酸,加热`的方程式及现象
检验硝酸根,选用试剂是铜和浓硫酸,加热`的方程式及现象
硝酸根离子的检验
目的:认识检验硝酸根离子的方法.
用品:试管、试管架、试管夹、量筒.
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.
原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物.它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe(NO)SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子,称为棕色环试验.这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出.
亚硝酸根离子也能发生类似的反应.要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能.
准备和操作:往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀.斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升(图7-97),使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层.稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久,两层液体间就有一个棕色的环生成.
注意事项:硫酸亚铁必须是新制备的,硫酸必须是浓的.操作时不能把溶液冲浑.
其它实验方法:适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液.把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内,然后加入少量浓硫酸(1∶1).再向试管内加入一小块铜片.给试管加热,有红棕色气体产生,则证明含有硝酸根离子.
Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
目的:认识检验硝酸根离子的方法.
用品:试管、试管架、试管夹、量筒.
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.
原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物.它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe(NO)SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子,称为棕色环试验.这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出.
亚硝酸根离子也能发生类似的反应.要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能.
准备和操作:往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀.斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升(图7-97),使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层.稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久,两层液体间就有一个棕色的环生成.
注意事项:硫酸亚铁必须是新制备的,硫酸必须是浓的.操作时不能把溶液冲浑.
其它实验方法:适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液.把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内,然后加入少量浓硫酸(1∶1).再向试管内加入一小块铜片.给试管加热,有红棕色气体产生,则证明含有硝酸根离子.
Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
检验硝酸根,选用试剂是铜和浓硫酸,加热方程式及现象
重要阴离子的检验氯离子;氢氧根离子;硫酸根离子;碳酸根离子;硝酸根离子颜色;检验的试剂和反应条件;产生的现象;离子方程式
检验某酸性溶液中氯离子和硫酸根,选用试剂及顺序是过量硝酸钡溶液、硝酸银溶液
检验某酸性溶液中氯离子和硫酸根,选用试剂及顺序是过量硝酸钡溶液、硝酸银溶液 ,
检验硫酸根和碳酸根 检验试剂 实验现象
苯酚和浓硝酸浓硫酸混合加热 求方程式.
铜与浓硝酸稀硝酸反应方程式?用不用加热?和浓硫酸稀硫酸呢?
检验氯离子的试剂是硝酸银和稀硝酸,那检验氢氧根、硝酸根和硫酸根的十几分别是什么?
描述下列离子的检验方法:所加试剂及实验现象,和离子方程式
检验硫酸根和碳酸根 写出检验试剂 实验现象和化学方程式
高中硝酸根检验硝酸根离子的检验:1浓缩2加入硫酸和铜3加热为什么这样做?
Cu20和CuO与稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸的反应及现象