铜不能与稀硫酸反应,却能与浓硫酸反应,反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 02:08:07
铜不能与稀硫酸反应,却能与浓硫酸反应,反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑
请回答:
(1)若有1mol铜反应,则参与还原反应的H2SO4物质的量为______.
(2)现用12.8g铜与足量的浓硫酸反应,可生成标准状况下SO2的体积是多少升?(写出计算过程)
(3)若用100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应,却不能得到0.92mol的SO2.原因是______.
请回答:
(1)若有1mol铜反应,则参与还原反应的H2SO4物质的量为______.
(2)现用12.8g铜与足量的浓硫酸反应,可生成标准状况下SO2的体积是多少升?(写出计算过程)
(3)若用100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应,却不能得到0.92mol的SO2.原因是______.
(1)参与还原反应的H2SO4生成SO2,由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑,可知1molCu反应时生成SO2的物质的量为1mol,根据S原子守恒,可知n被还原(H2SO4)=n(SO2)=1mol,
故答案为:1mol;
(2)12.8g Cu的物质的量=
12.8g
64g/mol=0.2mol,
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑
1 1
0.2mol n(SO2)
n(SO2)=
0.2mol×1
1=0.2mol,
故标况下,生成SO2的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成标准状况下SO2的体积是4.48L.
(3)100mL 18.4mol/L的浓硫酸中H2SO4的物质的量=0.1L×18.4mol/L=1.84mol,若硫酸完全反应,由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=1.84mol×
1
2=0.92mol,由于Cu与浓硫酸反应,随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应,故实际得到SO2小于0.92mol,
故答案为:由于Cu与浓硫酸反应,随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应.
故答案为:1mol;
(2)12.8g Cu的物质的量=
12.8g
64g/mol=0.2mol,
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑
1 1
0.2mol n(SO2)
n(SO2)=
0.2mol×1
1=0.2mol,
故标况下,生成SO2的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成标准状况下SO2的体积是4.48L.
(3)100mL 18.4mol/L的浓硫酸中H2SO4的物质的量=0.1L×18.4mol/L=1.84mol,若硫酸完全反应,由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=1.84mol×
1
2=0.92mol,由于Cu与浓硫酸反应,随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应,故实际得到SO2小于0.92mol,
故答案为:由于Cu与浓硫酸反应,随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应.
铜不能与稀硫酸反应,却能与浓硫酸反应,反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑
单质铜与浓硫酸反应化学方程式是Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O我觉得不是应该是Cu+2H2SO4==
1.实验室用浓H2SO4与铜反应制取SO2的反应方程式为 :Cu+2H2so4(浓)==(条件为加热)CuSO4+SO2
已知铜和浓硫酸的反应是Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,若有6.4g铜参加反应,计算参加反应的H2SO4
铜和浓硫酸共热发生如下反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
已知铜与浓硫酸发生如下反应:CU+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,若有32g铜完全反应,则被氧化的硫酸的物
Cu2O与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+Cu+CuSO4+H2O.
浓硫酸和铜在加热条件下能发生反应:Cu+2H2SO4═CuSO4+2H2O+SO2↑,有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案
铜与浓硫酸反应加热铜不就变成CuO了吗怎么得出Cu + 2H2SO4(浓)(加热) ==== CuSO4 + SO2↑+
浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体为3.36L.已知:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O.试计
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
32gCu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应的方程式如下:Cu+2H2SO4=Cu+SO4+2H2O