由Na,Mg,Al三种金属的两种组成混合物共10克,跟足量盐酸反应,产生0.5克氢气,则混合物中一定含有什么

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 13:41:53

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
分三步``假设这个物质全为一种金属`
根据第一个方程``把氢质量为0.5g带进去算``
算出来Al质量为4.5g
根据第二个``算出来Mg质量为6g``
第三个``算出来Na质量为11.5g``
那就想``这混合物得有10克啊``你要是Al和Mg``怎么平均也不能为10克啊```所以必须得有Na在里面啊```
回答完毕``谢谢``
如有不懂就继续问哈```^-^``

由Na,Mg,Al三种金属的两种组成混合物共10克,跟足量盐酸反应,产生0.5克氢气,则混合物中一定含有什么现有Na、Mg、Al、Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属 Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属是由Na Mg Al Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共11克,跟足量盐酸反应,产生0.5mol氢气,由此判断混合 Na、Mg、Al、Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金由Zn,Fe,Mg,Al 4种金属中的两种金属组成混合物10g与足量盐酸反应,产生1.0g氢气则混合物中一定含有的金属为由镁铝锌铁四种金属中的两种组成的混合物10克与足量的盐酸反应产生1克氢气,这混合物中一定含有的金属是? 由Na,Mg,Al,Fe,四种金属的两种组成的混合物12.1g,与足量盐酸反应生成0.5gH2,混合物中一定有? 有Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成的混合物12、0g,与足量的盐酸反应,产生氢气1.0g.则原混合物中必定含有的由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应,产生的氢气为0.5摩尔,则混合物中一定含有的金属是现有Na,Mg,Al,Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则此混合物中必含（） Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物24g,跟足量的盐酸反应生成氢气1g,则混合物中必有的金属是：