现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物……
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 12:41:03
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物……
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变):①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得溶液的pH=14;
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+)=1.0mol/L(1)计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量.
(2)计算实验②产生气体的体积(标准状况)
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变):①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得溶液的pH=14;
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+)=1.0mol/L(1)计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量.
(2)计算实验②产生气体的体积(标准状况)
第一个反应后溶液显碱性,说明Al都以AlO2-形式存在,Fe之类的不反应,那么溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,[OH-]=1mol/L,AlO2-=0.1mol
第二个反应,由(1),Al3+=0.1mol,H+=0.14mol,Cl-=0.56mol,所以Fe2+=(0.56-0.14-0.1x3)/2=0.06mol
(1)因为将反应后的固体分为两等份,所以Fe有0.12mol,Al有0.2mol,所以mAl=0.2x27=5.4g,Fe2O3=9.6g.
(2)本来H+有0.14x4=0.56mol,0.56-0.14=0.42mol,所以H+减少了0.42mol,所以产生了0.21mol的气体,即0.21x22.4=4.704L
第二个反应,由(1),Al3+=0.1mol,H+=0.14mol,Cl-=0.56mol,所以Fe2+=(0.56-0.14-0.1x3)/2=0.06mol
(1)因为将反应后的固体分为两等份,所以Fe有0.12mol,Al有0.2mol,所以mAl=0.2x27=5.4g,Fe2O3=9.6g.
(2)本来H+有0.14x4=0.56mol,0.56-0.14=0.42mol,所以H+减少了0.42mol,所以产生了0.21mol的气体,即0.21x22.4=4.704L
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物……
现有一包铝热剂(铝粉和氧化铁的混合物),将混合物分成两等分,进行如下实验(计算PH时假定溶液体积没有变化)
现有一包Cu(OH)2和Cu的混合物粉末,在空气中充分加热,反应后固体的质量分数与原混合物的质量.
实验室有一包暗红色粉末样品可能是碳酸镁、氧化铁和氧化亚铁的混合物,实验室中提供高锰酸钾溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液
铝粉和氧化铁粉末的混合物称为什么
把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于200ml稀硫酸中,恰好完全反应,在标况下收集到氢气2.24L……
铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按多少比例配成的混合物
铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物
现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全溶解时收集到4.48L(标况)气体当向溶液
现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全溶解时收集到2.24L(标况)...
现有铁和氧化铁的混合物10.0g,用一氧化碳充分还原后得到铁7.6g,试计算10.0g混合物中氧化铁的质量分数.
现有铁和氧化铁的混合物10克,用一氧化碳充分还原后得到铁7.6克,计算原混合物中氧化铁质量分数