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将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中．

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 17:34:16
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中．
（1）以下叙述中，正确的是______（填标号）．
A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生
B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小
C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极
D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快
（2）装置乙中，总反应的离子方程式为______；若导线上通过0.2mol电子，消耗锌的质量为______g．
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中．
甲中没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，Zn和稀硫酸发生化学腐蚀；乙符合原电池构成条件，所以乙为原电池，
（1）A．装置甲中Cu和稀硫酸不反应，所以无气泡产生，乙中构成原电池，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故错误；
B．装置甲、乙中都是氢离子得电子生成氢气，所以稀硫酸中氢离子浓度减小，故正确；
C．装置乙中Zn易失电子作负极、Cu作正极，故错误；
D．电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以装置乙中产生气泡的速率比装置甲快，故正确；
故选B D；
（2）该装置中，负极上Zn失电子生成锌离子、正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，根据Zn-2e-=Zn2+得，导线上通过0.2mol电子，消耗m（Zn）=
0.2mol
2×65g/mol=6.5g，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；6.5．
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。 将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中． 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（　　） 将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池, 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（　　） 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,若锌片·铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯吗? 铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上-----------,原因--------,锌片---------,原因 （8338•德阳模拟）如图是将纯锌片和纯铜片插入同浓度的两杯稀硫酸中，多段时间后，她列有关叙述正确的是（　　） 如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的是（　　） 将铜片和锌片用导线连接至于稀硫酸中,下列说法正确的是 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中 准备一只西红柿、铜片、锌片、耳机和两根导线.先将铜片和锌片插入西红柿中,再将两根导线分别与耳机的两个接脚相连,并将与耳机