灵鹊做题网13．已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10－10mol2•L－2,KSP(Ag2CrO4)=1.9
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 15:28:50
13．已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10－10mol2•L－2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10－12mol3•L－3 ,下
C哪里错了?是不是因为没说溶液体积?
13．已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10－10mol2•L－2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10－12mol3•L－3 ,
下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明 KSP(AgCl)
C哪里错了?是不是因为没说溶液体积?
13．已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10－10mol2•L－2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10－12mol3•L－3 ,
下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明 KSP(AgCl)
答案是D.
A. 同一种盐的Ksp只与温度有关,与溶液中其他离子组分及其浓度无关,因此A错误.
B. 对于阴阳离子数相等的盐（AgCl和AgBr都是1个阴离子和1个阳离子）,温度相同时,Ksp越小则说明其越难以溶解.白色AgCl转变为淡黄色AgBr,说明AgBr更难溶解,换言之,Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),因此B错误.
C. 注意B选项的分析,“温度相同时,Ksp越小则说明其越难以溶解”这一结论有个重要的前提,那就是必须针对阴阳离子数相等的盐而言才有效,对于阴阳离子数不等的盐（AgCl为1个阳离子1个阴离子,而Ag2CrO4为2个阳离子1个阴离子）,直接比较Ksp没有明确的物理意义（这两种盐Ksp的计量单位都不相等,其具体数值没有可比性）.估计你就是看到Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),想当然的就认为AgCl更好溶解,那么自然就会先产生Ag2CrO4 沉淀.当然这也是很多人常犯的错误之一.对于想不通的问题,不妨从公式入手,自己动手算一下,而不是一味的凭空想象,这样有才能助于对问题本质的认识.
本选项具体的计算过程如下：
由题可知,溶液中银离子浓度为：c(Ag+)=0.001mol/L=10^-3mol/L
（1）对于AgCl,有Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-).
若恰好产生AgCl沉淀,则此时Cl-浓度为：c(Cl-)=Ksp(AgCl)/c(Ag+),带入题中数据,
解得产生AgCl沉淀的Cl-最小浓度为：c(Cl-)=1.8×10^-10/10^-3=1.8×10^-7mol/L.
（2）对于Ag2CrO4,有Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4 2-)×[c(Ag+)]^2.
若恰好产生Ag2CrO4沉淀,则CrO4 2-浓度为：c(CrO4 2-)=Ksp(Ag2CrO4)/[c(Ag+)]^2,
带入数据,解得产生Ag2CrO4沉淀的CrO4 2-的最小浓度为：
c(CrO4 2-)=1.9×10^-12/(10^-3)^2=1.9×10^-12/10^-6=1.9×10^-6mol/L.
根据计算结果,对于题中原AgNO3溶液,当Cl-达到1.8×10^-7mol/L就能产生AgCl沉淀,而CrO4 2-要达到1.9×10^-6mol/L才能产生Ag2CrO4沉淀.由于加入的溶液中Cl-和CrO4 2-浓度相等,因此这两种阴离子浓度的变化过程完全一致,必然会先达到1.8×10^-7mol/L这一浓度,此时AgCl开始沉淀,而Ag2CrO4还未沉淀[c(CrO4 2-)=1.8×10^-7mol/L
A. 同一种盐的Ksp只与温度有关,与溶液中其他离子组分及其浓度无关,因此A错误.
B. 对于阴阳离子数相等的盐（AgCl和AgBr都是1个阴离子和1个阳离子）,温度相同时,Ksp越小则说明其越难以溶解.白色AgCl转变为淡黄色AgBr,说明AgBr更难溶解,换言之,Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),因此B错误.
C. 注意B选项的分析,“温度相同时,Ksp越小则说明其越难以溶解”这一结论有个重要的前提,那就是必须针对阴阳离子数相等的盐而言才有效,对于阴阳离子数不等的盐（AgCl为1个阳离子1个阴离子,而Ag2CrO4为2个阳离子1个阴离子）,直接比较Ksp没有明确的物理意义（这两种盐Ksp的计量单位都不相等,其具体数值没有可比性）.估计你就是看到Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),想当然的就认为AgCl更好溶解,那么自然就会先产生Ag2CrO4 沉淀.当然这也是很多人常犯的错误之一.对于想不通的问题,不妨从公式入手,自己动手算一下,而不是一味的凭空想象,这样有才能助于对问题本质的认识.
本选项具体的计算过程如下：
由题可知,溶液中银离子浓度为：c(Ag+)=0.001mol/L=10^-3mol/L
（1）对于AgCl,有Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-).
若恰好产生AgCl沉淀,则此时Cl-浓度为：c(Cl-)=Ksp(AgCl)/c(Ag+),带入题中数据,
解得产生AgCl沉淀的Cl-最小浓度为：c(Cl-)=1.8×10^-10/10^-3=1.8×10^-7mol/L.
（2）对于Ag2CrO4,有Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4 2-)×[c(Ag+)]^2.
若恰好产生Ag2CrO4沉淀,则CrO4 2-浓度为：c(CrO4 2-)=Ksp(Ag2CrO4)/[c(Ag+)]^2,
带入数据,解得产生Ag2CrO4沉淀的CrO4 2-的最小浓度为：
c(CrO4 2-)=1.9×10^-12/(10^-3)^2=1.9×10^-12/10^-6=1.9×10^-6mol/L.
根据计算结果,对于题中原AgNO3溶液,当Cl-达到1.8×10^-7mol/L就能产生AgCl沉淀,而CrO4 2-要达到1.9×10^-6mol/L才能产生Ag2CrO4沉淀.由于加入的溶液中Cl-和CrO4 2-浓度相等,因此这两种阴离子浓度的变化过程完全一致,必然会先达到1.8×10^-7mol/L这一浓度,此时AgCl开始沉淀,而Ag2CrO4还未沉淀[c(CrO4 2-)=1.8×10^-7mol/L
13．已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10－10mol2•L－2,KSP(Ag2CrO4)=1.9
沉淀溶解平衡问题已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2,KSP (Ag2CrO4)
已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L
沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,
已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5.0*10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0*
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,
已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.0×10－16．将等体积的AgCl和AgI的饱
已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9.
Agcl ksp=1.8*10^-10 Ag2CrO4 ksp=2.0*10^-12 常温下向均为1*10^-3mol/
已知,常温下,Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,Ksp(AgI)＝8.3×10－17,
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×1