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已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 11:41:37
已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方
问常温下FeS的溶解度是多少
第二问：在常温下将过量的FeS投入到0.10mnl每升的Na2S溶液中,则平衡时二价铁离子的浓度是多少
已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方
Ksp=c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10^-18 c(Fe2+)=c(S2-)=2.5×10^-9mol/L.即1L溶液中溶解了FeS2.5×10^-9mol,质量是 2.5×10^-9mol×88g/mol=2.2×10^-7g.所以FeS的溶解度是2.2×10^-6g/100g
若S2-的浓度为0.1mol/L,则有6.25×10^-18 = c(Fe2+)·0.1 所以c(Fe2+)=6.25×10^-17mol/L
已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方 常温下的fes的ksp是6.25乘10的负18次方,求此温度下fes的溶解度 常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下 常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与 Ksp与溶解度转化?如 Ksp FeS =8.1*10-17 (负17次方) 求溶解度 电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的 已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c（ 已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度, 已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度 已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.0×10－16．将等体积的AgCl和AgI的饱 已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= 1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和Ag