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①在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/06 05:40:01
①在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
②取一定量的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72L的NH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g的白色沉淀，试计算每一份固体混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的质量。
①在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（
1.MnO2与足量的浓盐酸反应方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,其中被氧化的HCl只有两份,
制得氯气0.56L,也就是0.025mol,根据MnO2~Cl2↑,所以理论上需要消耗MnO2 0.025mol,也就是2.175g,每生成1份Cl2,就有两份HCl被氧化,所以被氧化的HCl的物质的量是0.025 * 2 = 0.05mol.
2.固体混合物分成质量相等的两等份,说明两份不但质量相等,而且成分比例相同,设一份中含有x molNH4Cl,ymol(NH4)2SO4,收集到0.3mol的NH3,根据N元素守恒,x + 2y = 0.3,加入过量的BaCl2溶液得到11.65g的白色沉淀BaSO4,即0.05mol BaSO4,说明一份固体混合物含有S元素 0.05mol,即y = 0.05,也就是6.6g,代入x + 2y = 0.3得x = 0.2mol,即10.7g,
所以每一份固体混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的质量分别为10.7g与6.6g.
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①在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（ 在加热的条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标况).问：1.理论上需要消耗MnO2多少克?2.参加反 在加热条件下,用MnO2与100ml∕L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L.（1）需消耗Mno2多少克?被氧化的Hcl的物 在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L（标况下）. 在加热的条件下,用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).若反应 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已 在加热的条件下,用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol•L-1的浓盐酸反应,制得氯气2.24 L 在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况）.…… 在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L（标准状况）． （物质的量及计算）在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况 在加热的条件下,用二氧化锰与浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准情况下).求:需要多少二氧化锰多少克?被... 在加热条件下,二氧化锰与80mL12.5mol*L^-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准情况）.设反应后溶液