已知可逆反应:M(g)+N(g)可逆生成 P(g)+Q(g)△H>0,请回答下列问题:
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/13 08:08:12
已知可逆反应:M(g)+N(g)可逆生成 P(g)+Q(g)△H>0,请回答下列问题:
①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高
D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P
答案是BCF,
但是我认为D:缩小容器体积,M的浓度增大了,所以反应速度加快,转化率提高
E:加入催化剂反应速度加快,转化率提高
①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高
D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P
答案是BCF,
但是我认为D:缩小容器体积,M的浓度增大了,所以反应速度加快,转化率提高
E:加入催化剂反应速度加快,转化率提高
要增大M的转化率,需要使得平衡向正反应方向移动
D,缩小容器体积,M的浓度确实增大了,但不止是M的浓度增大,N、P、Q的浓度也增大了,正反应和逆反应速度都加快,因为系数是1+1=1+1,所以平衡不移动,因此转化率不变
E,加入催化剂正反应和逆反应速度都加快,并且平衡不移动,因此转化率不变
【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如有疑惑请追问,
再问: 为什么因为系数是1+1=1+1,所以平衡不移动?
再答: 因为左右两边的气体系数相等,所以你缩小容器体积(也就是增大压强,只对气体有影响)来带的浓度变化对正反应和逆反应而言是对等的,两边的反应速率的增加量是相等的,所以平衡不会移动
D,缩小容器体积,M的浓度确实增大了,但不止是M的浓度增大,N、P、Q的浓度也增大了,正反应和逆反应速度都加快,因为系数是1+1=1+1,所以平衡不移动,因此转化率不变
E,加入催化剂正反应和逆反应速度都加快,并且平衡不移动,因此转化率不变
【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如有疑惑请追问,
再问: 为什么因为系数是1+1=1+1,所以平衡不移动?
再答: 因为左右两边的气体系数相等,所以你缩小容器体积(也就是增大压强,只对气体有影响)来带的浓度变化对正反应和逆反应而言是对等的,两边的反应速率的增加量是相等的,所以平衡不会移动
已知可逆反应:M(g)+N(g)可逆生成 P(g)+Q(g)△H>0,请回答下列问题:
已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0.请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:
HELP!已知可逆反应M(g)+N(g)=P(g)+Q(g) △H>0
已知可逆反应:M(g)+N(g)===(可逆符号)P(g)+Q(g);△H>0.(为?.
已知可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+Q(g);△H>0...
已知可逆反应:M(g)+N(g)=P(g)+Q(g);(中间为可逆符号)
在密闭容器中有可逆反应 nA(g) + mB(g) 可逆 pC(g) △H>0处于平衡状态.已知 n+m > p,
在密闭容器中有可逆反应:nA(g)+mB(g)⇌pC(g)△H>0处于平衡状态(已知m+n>p),则下列说法正确的是(
化学平衡与转化率已知可逆反应:M(g)+N(g)↔P(g)+Q(g);ΔH>0.500℃时,M,N的转化率分
已知可逆反应:M(g)+N(g)=P(g)+Q(g).H>0,在T摄氏度时,向2L密闭容器中加入2molM,4.8mol
已知可逆反应:M(g)+N(g) →← P(g)+Q(g) (1)在某温度下,反应物的起始浓度为:c(M)=1mol/L
求详解已知反应:A2(g)+2B2(g)=(可逆)2AB2(g),△H>0,下列说法正确的是()