怎样理解：使用催化剂使活化能降低,使反应体系中含有的活化分子百分数提高,从而使有效碰撞几率提高

怎样理解：使用催化剂使活化能降低,使反应体系中含有的活化分子百分数提高,从而使有效碰撞几率提高 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加 ?为什么错? 1.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是：A降低温度 B 使用催化剂 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,却不能使有效碰撞的次数增多 活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响 某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率 催化剂为什么能使活化能降低 从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学 催化剂能提高活化分子百分数吗?增加浓度呢?为什么? 增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是（　　） 催化剂能降低反应需要的活化能 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应?