CH4和CO的混合气体 D（H2)=10 完全燃烧1摩该混合气需氧气多少

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 13:44:21

与氢气的相对密度是10,由同温同压下密度之比等于摩尔质量之比,得气体的平均相对分子质量为10*2=20.
设一摩尔气体中甲烷的物质的量是X,那么一氧化碳的物质的量为（1-X）.
由上面求出的混合气体的摩尔质量,有16*X+28*（1-X）=20【16*X是X摩尔甲烷的质量,28*（1-X）是（1-x）摩尔一氧化碳的质量,20是1摩尔混合气体的质量】.解得甲烷为2/3摩尔,一氧化碳为1/3摩尔.
由方程式可得,燃烧1摩尔一氧化碳需氧气0.5摩尔,1摩尔甲烷需氧2摩尔,故总需氧量为2*2/3+0.5*1/3=9/6摩尔
再问：为什么燃烧1摩尔一氧化碳需氧气0.5摩尔，1摩尔甲烷需氧2摩尔
再答：呃..方程式自己写好吗....

2CO+O2==点燃== 2CO2
CH4+2O2==点燃== CO2 + 2H2O

CH4和CO的混合气体 D（H2)=10 完全燃烧1摩该混合气需氧气多少 1：某混合气体是由CO、H2、CH4中的两种或三种组成,若完全燃烧此种混合气,同温同压下消耗等体积的氧气,则原混合气中各 1体积H2,CO,CH4的混合气体,完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积可能为将体积比为1:1:2的H2,CO,CH4混合气体VL完全燃烧,所需氧气的体积为 CH4、CO、H2的混合气体,与足量氧气混合后完全燃烧,生成的CO2与水蒸气的体积比（同温同压）为1：2,则原混合气体中 H2和CO的混合气20mL,在完全燃烧时,共消耗相同条件的氧气10ML,则原混合气中CO和H2的体积比为? 含有H2 CO CH4的体积比1：1：2的混合气体1升,让其完全燃烧时,所需氧气的体积为多少（相同条件下）为什么由H2 CO CH4 组成的混合气体Aml,完全燃烧需O2Aml 同温同压下1L的CH4和H2的混合气体完全燃烧消耗1L氧气,求质量比 CH4和C2H2混合气20ml,完全燃烧需45ml氧气（同温同压）,则此混合气体中CH4和C2H2的体积比是多少? 0.24摩尔HCHO、H2、CO的混合气体完全燃烧需要多少摩尔的氧气 h2和co组成的混合气体共3mol,在足量o2中完全燃烧后产物的总质量为80g,求原混合气