把15g干燥的氯酸钾的二氧化锰混合物加入大试管中加热制取氧气

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/12 17:30:23

把15g干燥的氯酸钾的二氧化锰混合物加入大试管中加热制取氧气
把15.5g干燥的氯酸钾的二氧化锰混合物加入大试管中加热制取氧气.完全反应后,待试管冷却称得残余固体10.7g.试求：
（1）放出氧气多少摩
（2）残余固体的成分是什么?物质的量各式多少?
列化学方程式计算 ,

1）
反应前后减少的质量即为氧气质量：
15.5-10.7=4.8克
氧气的物质的量为：4.8 / 32 = 0.15 mol
所以放出氧气0.15 mol
2）
通过氧气质量,用方程式计算,求各物质的质量
设KClO3质量为x,KCl 质量为y
则
2KClO3 =(加热,MnO2) = 2 KCl + 3O2
245 ---------------------------149-------96
x ------------------------------- y---------4.8克
所以
245 / x = 96 / 4.8 与 149 / y = 96 / 4.8
得
x=12.25 g
y=7.45g
残余固体含有：氯酸钾7.45 g,二氧化锰10.7-7.45 = 3.25 g
用物质的量表示为为：
氯酸钾:7.45 / 74.5 = 0.1mol,（氯酸钾摩尔质量为：74.5 g /mol）
二氧化锰:3.25 / 87 =0.037mol,（二氧化锰摩尔质量为：87g /mol）
不明白HI