我明天要在班上将这道题，请您好好分析

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解题思路： 生成6mol N-H键放出的能量减去拆开1molN-N键和拆开3mol H-H键消耗的能量之和等于反应放出的热量。
解题过程：
解答：（1）① N₂(g)+3H₂(g) ≒ 2NH₃(g) △H= - 92.2kJ/mol
解析：生成1mol氨气放出的热量是46.1kJ，则生成2mol氨气放出的热量是92.2kJ。
或者写成1/2N₂(g)+3/2H₂(g) ≒ NH₃(g) △H= - 46.1kJ/mol。
②根据热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g) △H= - 92.2kJ/mol
生成6mol N-H键放出的能量减去拆开1molN-N键和拆开3mol H-H键消耗的能量之和等于反应放出的热量，设形成1molN-H键放出的能量为x kJ/mol,则 6x-945.8-3×436= 92.2
解得，x=391，即形成1molN-H键放出的能量为391kJ,形成1molN-H键放出的能量等于拆开1molN-H键吸收的能量，则断开1molN-H键需要的能量是391kJ。
（2）①200℃
解析：垂直于横轴作直线交于a、b、c三曲线（作等压线），可以看出a曲线的氨气的物质的量分数最大，因为合成氨的反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数就会减小，故温度越低，平衡时氨气的物质的量分数越大，a、b、c分别对应的是200℃，400℃和600℃。
②AC
解析：及时分离出氨气就是减小了生成物的浓度，平衡右移，故氢气的转化率会增大，故A正确；使用催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，故不会影响氢气的转化率，故B错误；平衡常数K只与温度有关，Q与M两点都在同一条线上（400℃），即温度相同，故K(M)=K(Q),对于放热反应来说，温度越高K越小，N点的温度是600℃，故K(M)=K(Q)> K(N),故C正确。
③75%
解析：采用三段式分析法,设开始加入的氮气为nmol，平衡时转化的氮气是xmol
N₂(g)+3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)
开始/mol n 3n 0
转化/mol x 3x 2x
平衡/mol n-x 3n-3x 2x
从图上可以看出，M点对应的氨气的物质的量分数是60%
则 2x/(4n-2x) =0.6
解得，x=0.75n
则氢气的转化率为3x/3n×100%=0.75n/n×100%=75%。
（3）根据原电池反应的总式可以看出，氨气发生了氧化反应，故氨气在负极反应产物之一是氮气，根据化合价变化氮元素有-3价升高为0价，失去3e^-，生成1mol N₂会失去6e^-，根据电解质溶液是碱性的和电荷守恒可知需要匹配上6个OH^-，另一种产物是水。故负极的电极反应式为：2NH₃-6e^- +6OH^- = N₂+6H₂O。

最终答案：见解析。因为你在班上讲题，所以我给你解析得特别详细。祝你有精彩的表现哦！