现有一份碳酸钠,碳酸氢钠的混合粉末,取60.1g该粉末加热到质量部再减少为止,收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 01:00:09

现有一份碳酸钠,碳酸氢钠的混合粉末,取60.1g该粉末加热到质量部再减少为止,收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L
(1)计算充分加热后剩余固体的质量
（2）求该混合物中碳酸钠的质量分数
（3）将60.1g该混合物与1mol每升的盐酸反应,计算当混合物反应完全时至少需要盐酸的体积.
求各位学霸们解答详细过程谢谢了.

NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
84 106 18 44
x y w 4.48 / 22.4 * 44 = 8.8g
x / 84 = y / 106 = w / 18 = 8.8 / 44
x = 16.8g y = 21.2g w = 3.6g
(1) 60.1g - (8.8g + 3.6g) = 47.7g
(2) (60.1g - 16.8g) / 61.6g * 100% = 72%
(3)
NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
1 1
x 4.48L / 22.4L*mol^-1 = 0.2 mol
x = 0.2 mol
Na2CO3: (60.1g - 16.8g) / 106g*mol^-1 = 0.41mol
NaHCO3 —— HCl
1 1
0.2mol X
Na2CO2—— 2HCl
1 2
0.41mol Y
需要 HCl 0.2mol + 0.82mol = 1.02mol
1.02mol / 1mol*L^-1 = 1.02 L
再问：你的答案跟正确答案都不一样诶
再答：时间匆忙，下化学方程式没有配平
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
168 106 18 44
x y w 4.48 / 22.4 * 44 = 8.8g
x / 168 = y / 106 = w / 18 = 8.8 / 44
x = 33..6g y = 21.2g w = 3.6g
(1) 60.1g - (8.8g + 3.6g) = 47.7g
(2) (60.1g - 33.6g) / 61.6g * 100% = 43%
(3)
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
2 1
x 4.48L / 22.4L*mol^-1 = 0.2 mol
x = 0.4mol
Na2CO3: (60.1g - 33.6g) / 106g*mol^-1 = 0.25mol
NaHCO3 —— HCl
1 1
0.2mol X
Na2CO3—— 2HCl
1 2
0.25mol Y
需要 HCl 0.4mol + 0.5mol = 0.9mol
0.9mol / 1mol*L^-1 = 0.9 L

现有一份碳酸钠,碳酸氢钠的混合粉末,取60.1g该粉末加热到质量部再减少为止,收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L 取碳酸钠与碳酸氢钠组成的固体混合物粉末27.4g，与足量稀盐酸充分反应后，在标准状况下收集到6.72L气体．求原固体混合将19g碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物加热充分反应至固体质量不再减少生成二氧化碳气体在标准状况下的体积为1.12L求远混合有碳酸钠、碳酸氢钠混合粉末10克g,加热到无气体放出,称重为9.55g.求混合粉末中碳酸钠的百分含量. 有碳酸钠,碳酸氢钠混合粉末10g,加热到无气体放出,称重为9.55g,求混合粉末中碳酸钠的百分含量有碳酸钠、碳酸氢钠混合粉末80g,加热到无气体放出,称重为75.66g,求混合粉末中碳酸钠的百分含量将一份炭酸钙粉末放入500毫升的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的二氧化炭气体体积为22.4升... 取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g；另 74g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末在加热至质量不变时,加入过量盐酸,在标准状况下放出14L二氧化碳.求原混合物中碳酸氢钠的某合金粉末11g,加到足量稀硫酸中,在标准状况下产生的气体体积为11.2l,此合金可能是 (1/2)将含有二氧化硅的石灰石13g,在高温下加热到质量不再改变为止,收集到标准状况下的二氧化碳气体2.24L.则残余在10g的铁,铜和铝的混合粉末中,加入过量的氢氧化钠溶液,在标准状况下,生成3.36L氢气；另取相同质量的该混合粉末放入