1、 16g金铜合金与足量的浓硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 23:02:39

1、 16g金铜合金与足量的浓硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量分数是多少?
2、某有机物样品3.26g燃烧后,得到4.74gCO2和1.92gH2O,实验测得其相对分子质量为60,求该有机物的分子式.

1.Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
64g 22.4L
m 1.12L
64g：22.4L=m：1.12L
解得m=3.2g
所以合金中铜的质量分数为3.2g÷16g×100%=20%
答：合金中铜的质量分数是20%.
2.4.74g二氧化氮的物质的量为4.74g÷44g每mol=43/400mol,含碳元素的物质的量为43/400mol,碳元素的质量为43/400mol×12g/mol=1.29g；水的物质的量为1.92g÷18g/mol=32/300mol,氢原子的物质的量为64/300mol,氢元素的质量为64/300mol×1g/mol=0.213g,所以氧元素的质量为3.26g-1.29g-0.213g=1.757g
所以碳氢氧的原子数之比为43/400mol：32/300mol：（1.757g÷16g/mol）=1:2:1
所以该有机物的最简式为CH2O,最简式的相对分子质量为30,又因为测得其相对分子质量为60,所以该有机物的分子式为C2H4O2.

1、 16g金铜合金与足量的浓硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合,通入水中恰好被全部吸收. 14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中,恰好全部被水吸将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜铜银合金和硝酸反应14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1012l（标准状况下）氧气混合,通入水中恰好全 2.80gCu、Ag合金和足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与0.224L标准状况下的O2混合，通入水中恰好被全部吸收一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为（ CU 与HNO3!一定质量的铜和足量的硝酸反应,所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中,恰好被完全吸收 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标况）氧气混合,通入水中恰好完全吸收,则合金中铜的质量一定量的铜与浓硝酸溶液反应,产生NO2气体与1.12L(标况)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则铜的质量是多少?