灵鹊做题网1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 09:23:56
1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）
2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.
（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目
（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式
（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数
3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.
（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目
（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式
（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数
3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）
n(HCl)=5.6/22.4=0.25mol
n(Zn)=6.5/65=0.1mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1 2 1
0.1 x y
x=0.2mol y=0.1mol
n(HCl剩余)=0.25-0.2=0.05mol
C(Zn2+)=0.1/0.3=0.33mol/L
C(H+)=0.05/0.3=0.167mol/L
氯离子包涵生成的ZnCl2中的 和剩余盐酸中的
C(Cl-)=(0.1*2+0.05)/0.3=0.83mol/L
2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.
（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2Na2SO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目
2Na2SO3+O2====2Na2SO4
方程上方箭号由Na2SO3中的S指向Na2SO4中的S 横线上写（化合价升高,失2e*2,被氧化）
方程下方箭号由O2中的O指向Na2SO4中的O 横线上写（化合价降低,得2e*2,被还原）
（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式
(SO3)2-+2H+=SO2+H2O
(CO3)2-+2H+=CO2+H2O
（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数
你题目中的气体体积是不是错啦 网上有的题目是2464 mL
20g样品中有Na2CO3:(20*5.3%)/106=0.01mol
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
1 1
0.01 x
x=0.01mol
V(CO2)=0.01*22.4=0.224L
V(SO2)=(2.464-0.224)/22.4=0.1mol
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
1 1
y 0.1
y=0.1
m(Na2SO3)=0.1*126=12.6g
样品中Na2SO3的质量分数为:12.6/20=63%
3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
设xg刚好饱和
22/100=x/10
x=2.2g
其饱和溶液中溶质的质量分数
2.2/(2.2+10)=18.20%
n(HCl)=5.6/22.4=0.25mol
n(Zn)=6.5/65=0.1mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1 2 1
0.1 x y
x=0.2mol y=0.1mol
n(HCl剩余)=0.25-0.2=0.05mol
C(Zn2+)=0.1/0.3=0.33mol/L
C(H+)=0.05/0.3=0.167mol/L
氯离子包涵生成的ZnCl2中的 和剩余盐酸中的
C(Cl-)=(0.1*2+0.05)/0.3=0.83mol/L
2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.
（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2Na2SO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目
2Na2SO3+O2====2Na2SO4
方程上方箭号由Na2SO3中的S指向Na2SO4中的S 横线上写（化合价升高,失2e*2,被氧化）
方程下方箭号由O2中的O指向Na2SO4中的O 横线上写（化合价降低,得2e*2,被还原）
（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式
(SO3)2-+2H+=SO2+H2O
(CO3)2-+2H+=CO2+H2O
（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数
你题目中的气体体积是不是错啦 网上有的题目是2464 mL
20g样品中有Na2CO3:(20*5.3%)/106=0.01mol
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
1 1
0.01 x
x=0.01mol
V(CO2)=0.01*22.4=0.224L
V(SO2)=(2.464-0.224)/22.4=0.1mol
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
1 1
y 0.1
y=0.1
m(Na2SO3)=0.1*126=12.6g
样品中Na2SO3的质量分数为:12.6/20=63%
3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
设xg刚好饱和
22/100=x/10
x=2.2g
其饱和溶液中溶质的质量分数
2.2/(2.2+10)=18.20%
1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌
用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g锌粒，充分反应后，计算溶液中Zn
向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N
镁铝合金5.1g溶于300ml 2mol/L的HCI,在标准状况下放出的气体体积为5.6L.向反应后的溶液中加足量氨水,
标准状况下,向 100 mL NaOH 溶液中缓慢通入一定量 的 CO2 气体,充分反应后,测得最后所得溶液 M 的 p
有100ML,1MOL/L的NAOH溶液中通入标准状况下的CO2气体17.92L,计算反应后溶液中溶质的物质的量?
将标准状况下的HCI气体3.36L溶于水形成1L溶液,计算:(1)所得溶液的物质的量浓度(2)
将10g钠和铝的混合物投入到200mL水中,充分反应厚收集到气体8.96L(标准状况下测定)氢气,且在所得溶液中无
将标准状况下的HCL气体44.8L溶于水配成250ml溶液,计算所得溶液中溶质的物质的量浓度.
将4.6g金属钠投入到100mL 1mol/L盐酸溶液中.求(1)整个过程中生成气体在标准状况下的体积?（2）所得溶液的
在下面的补充里取纯铝片4.05g,放入0.5mol/L NAOH溶液500mL中,充分反应后,在所得的溶液中加入一定质量
在10ml 0.01mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐渐加入1.2ml 0.05mol/L的盐酸,完全反映后在标准状况