在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 16:17:03

在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+).请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式
若将K2CR2O7溶液与KI溶液在酸性条件下反应设计为一原电池,则正级的电极反应式为

（1）IO3- + 5I- + 6CH3COOH = 3I2 + 6CH3COO- + 3H2O
因为Cr2O72- + 6 I- + 14 H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
正级的电极反应式为 Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O

在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl 在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化 H2O2 —— H2O IO3^- —— I2 在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2); 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH- 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O Cl2→Cl-Mn 怎样证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下,可以将碘化钾（KI）变成碘（I2）,化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl KBrO3和KI反应条件：⑴已知BrO3-在酸性条件下能把I-氧化成I2或者IO3-,本身被还原成Br2.⑵已知Br2能判断氧化性的强弱.①H2O2+2KI+H2O4=I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2=2HIO③H2O2+2HIO 酸性条件下kIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式