实验室要用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为10的稀硫酸,求步骤
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 00:37:46
实验室要用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为10的稀硫酸,求步骤
溶液的配制过程一般有三步:计算;称量;溶解;所以有以下过程
第一计算:根据稀释前后溶液中溶质的质量不变的道理,可列方程式解出需要浓硫酸的体积,为X则有下列方程 X*1.84g/ml*98%==100g*10%
X==5.6ml
浓硫酸的质量为5.6ml*1.84g/ml==10.3g;水的质量为:100g --10.3g==89.7g水的密度为1克/ml
所以需要水的体积为89.7ml
所以根据稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌的要求过程如下:
第二步;用量程为100ml的量筒,量取89.7ml的水倒入烧杯中,
第三,用10毫升的量筒量取5.6毫升的浓硫酸,慢慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌,就能得到稀溶液.
第一计算:根据稀释前后溶液中溶质的质量不变的道理,可列方程式解出需要浓硫酸的体积,为X则有下列方程 X*1.84g/ml*98%==100g*10%
X==5.6ml
浓硫酸的质量为5.6ml*1.84g/ml==10.3g;水的质量为:100g --10.3g==89.7g水的密度为1克/ml
所以需要水的体积为89.7ml
所以根据稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌的要求过程如下:
第二步;用量程为100ml的量筒,量取89.7ml的水倒入烧杯中,
第三,用10毫升的量筒量取5.6毫升的浓硫酸,慢慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌,就能得到稀溶液.
实验室要用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为10的稀硫酸,求步骤
实验室用浓硫酸配制实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制200g溶质质量分数为10%的稀硫
实验室欲用质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制质量分数为19.8%,密度为1.14g/cm3的稀硫酸75.
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则
实验室用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制
实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)配制0.5mol/L的稀硫酸500mL,实验时量取浓硫
1 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL,用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需要浓
实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g 质量分数为20%的稀硫酸.需
用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),配制50mL 20%的稀硫酸(密度为1.14g/c
实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水.配制200g质量分数为20%得稀硫酸.
实验室配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)多少毫升?
用溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制50ml 20%的稀硫酸,需用浓硫酸的体积为