实验室常用亚硝酸钠与氯化铵反应制取N2.实验中N2的平均流量为1.4mg/s,H2流量为0.3mg/s,N2和H2在反应

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 07:24:55

实验室常用亚硝酸钠与氯化铵反应制取N2.实验中N2的平均流量为1.4mg/s,H2流量为0.3mg/s,N2和H2在反应中只能转化40%
1.请计算生成NH3的平均流量.
2.若用Zn和稀硫酸反应提供H2,制取1.36mgNH3,计算至少需要金属Zn的质量.

1.设生成氨的平均流量为Xmg/s
N2 + 3H2 === 2NH3
28 6 34 28/1.4*0.4=6/0.3*0.4=34/X
反应变量 1.4*40% 0.3*40% X X=0.68mg/s
2.设制取1.36mgNH3需要YmgH2
N2 + 3H2 === 2NH3
6 34 6/ Y*40%=34/1.36
Y*40% 1.36 Y=0.6 mg
设制取0.6 mgH2至少需要ZmgZn
Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2
65 2 65/Z=2/0.6
Z 0.6 Z=19.5mg

实验室常用亚硝酸钠与氯化铵反应制取N2.实验中N2的平均流量为1.4mg/s,H2流量为0.3mg/s,N2和H2在反应在一容积为2L的恒容密闭容器中,通入2mol N2和7mol H2,一定条件下发生反应N2+3H2 2NH3.5s后测 N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 Mg在N2中燃烧反应方程式 Mg和N2在点燃条件下反应已知反应N2+3H2==2NH3 将等物质的量的N2和H2充入一个容积为一升的密闭容器中,2min时,测得氨气的平均反应在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合,当反应达到平衡时, Mg为什么与N2反应反应机理... 将1.5体积N2和3体积H2混合充入密闭容器中反应,在一定条件下达到平衡时,测的混合气体的相对平均分子量为12,求N2的简单化学反应速率题在反应N2+3H2＝2NH3中,反应开始时N2和H2的浓度都为4mol每升,3分钟后测得NH3的浓度为合成氨的反应为N2+3H2==2NH3,现往某2L的容器充入3mol的N2和5mol的H2,反应5min时,容器中N2的在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应3H2+N2=2NH3,经测定反映开始后3s 末的氢气的反应速率v(H2)=