如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/02 06:16:49
如何判断离子浓度大小
,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,等离子的浓度由大到小的顺序为?
,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,等离子的浓度由大到小的顺序为?
在NaHSO3溶液中,有NaHSO3=Na++HSO3- ,如果HSO3- 不发生其它变化,则有c(Na+)= c(HSO3-) ,
但是,HSO3- 会发生其它变化—电离以及水解,所以有:
c(Na+)> c(HSO3-) ; 再者,由于HSO3-的电离强于水解,所以有:c(SO32-) > c(H2SO3) , c(H+) > c(OH-) ; 又因为HSO3-电离程度毕竟很小,所以有:c(HSO3-) > c(SO32-) ;至于氢离子浓度与溶质微粒浓度的比较,容易知道:c(H+) > c(SO32-) ,这是因为氢离子除了HSO3-电离产生的与SO32-相等的以外,还有水电离生成的一丁点点.到此为止,我们已经得到:
c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(H2SO3)
对于 c(OH-) 的位置,可以肯定的是它比氢离子浓度小,与 c(SO32-) 比较,可以这样想:氢离子浓度比亚硫酸根离子浓度只是大很小的一丁点点,而氢氧根离子浓度比氢离子浓度肯定要小好几个数量级,所以,可以肯定:c(SO32-) > c(OH-) .可是,应该怎样与亚硫酸分子浓度比较呢?亚硫酸根的水解在亚硫酸氢钠溶液中,是可以被忽略的,程度也是非常地微弱,产生的亚硫酸分子浓度也肯定是非常地小,因为并不要求学生掌握比较方法,所以,题目中一般避开氢氧根离子浓度与亚硫酸分子浓度的比较.如果实在需要比较,则笼统的理解为:溶剂产生的离子一般浓度最小.
所以结论是c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(H2SO3) >c(OH-)
再问: 你的c(OH-) 位置不对呀?
再答: 你的答案是怎么有的?
再问: 这是书上的一道题,我想了很久都不会,所以来问 c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) >c(OH-) > c(H2SO3)这答案,帮我解释下
再答: 相关计算比较复杂,还是不讲为好。
但是,HSO3- 会发生其它变化—电离以及水解,所以有:
c(Na+)> c(HSO3-) ; 再者,由于HSO3-的电离强于水解,所以有:c(SO32-) > c(H2SO3) , c(H+) > c(OH-) ; 又因为HSO3-电离程度毕竟很小,所以有:c(HSO3-) > c(SO32-) ;至于氢离子浓度与溶质微粒浓度的比较,容易知道:c(H+) > c(SO32-) ,这是因为氢离子除了HSO3-电离产生的与SO32-相等的以外,还有水电离生成的一丁点点.到此为止,我们已经得到:
c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(H2SO3)
对于 c(OH-) 的位置,可以肯定的是它比氢离子浓度小,与 c(SO32-) 比较,可以这样想:氢离子浓度比亚硫酸根离子浓度只是大很小的一丁点点,而氢氧根离子浓度比氢离子浓度肯定要小好几个数量级,所以,可以肯定:c(SO32-) > c(OH-) .可是,应该怎样与亚硫酸分子浓度比较呢?亚硫酸根的水解在亚硫酸氢钠溶液中,是可以被忽略的,程度也是非常地微弱,产生的亚硫酸分子浓度也肯定是非常地小,因为并不要求学生掌握比较方法,所以,题目中一般避开氢氧根离子浓度与亚硫酸分子浓度的比较.如果实在需要比较,则笼统的理解为:溶剂产生的离子一般浓度最小.
所以结论是c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(H2SO3) >c(OH-)
再问: 你的c(OH-) 位置不对呀?
再答: 你的答案是怎么有的?
再问: 这是书上的一道题,我想了很久都不会,所以来问 c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) >c(OH-) > c(H2SO3)这答案,帮我解释下
再答: 相关计算比较复杂,还是不讲为好。
如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,
NaHSO3中so3-与H离子的浓度大小,NaHSO3电离na离子和HSO3-.HSO3-电离H+和so3-,H2O电离
0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+>HSO3->H+>SO3->OH-?
如何比较NaHSO3中c(H+)和c(so3 2-)的离子浓度大小
亚硫酸氢钠溶液离子浓度!为什么 [H+]>[SO3-]>[OH-]>[H2SO3]?
已知 0.2 mol/L NaHSO3 溶液中的微粒有如下关系:c(Na+)>c(HSO3+)>c(SO3 2+)>c(
浓度相等的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液的SO3离子浓度怎样排序?
比较等物质的量浓度的:1.H2SO3 2.NaHSO3 3.Na2SO3.三种溶液中(SO3离子)浓度的大小.
同体积同浓度的na2so3和nahso3混合,溶液中so3与hso3的浓度大小比较
已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度: > >
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so)
在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了?