1.在标准状况时,0.1mol金属与1.68L氧气完全反应生成氧化物,则此金属在氧化物中的化合价是：

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/07 18:18:29

1.在标准状况时,0.1mol金属与1.68L氧气完全反应生成氧化物,则此金属在氧化物中的化合价是：
A.+1 B.+4 C.+3 D.+2
2..
（1）从试剂瓶中取出一块钠,用滤纸擦干表面的煤油,用小刀切开,可以看到断面呈____色.
（2）铁制容器可以用来烧开水,说明铁与冷水热水____（能或不能）反映.改变反应条件,用铁粉与水蒸气反映,可得到能燃烧的气体,反应方程式为____
3.在铝制易拉罐中装满co2气体,然后将其倒入10ml的浓NAOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住.能观察到易拉罐突然瘪了,经过一段时间以后,又可以观察到的现象是____________,尝试解释易拉罐辨别的原因____________________.并解释出现后一现象的原因____________,写出反应过程中的两个离子方程式
4.某铝合金中含有镁、铜,为了测定该合金中铝的含量,有人设计实验
（1）将样品溶解于足量氢氧化钠溶液中,过滤,滤液中主要含有____,滤渣中含有____,该溶解过滤中使用的仪器________
（2）将滤渣洗涤,烘干后称量,质量为b克,计算样品中铝的质量分数________,标准状况下,产生氢气的体积为________
（3）若实验（1）中,氢氧化钠的量不足,则测定结果____（偏高还是偏低还是无影响）

1.c
2.(1)银白色的金属光泽
(2)不能
3Fe+4H2O（g) =Fe3O4+4H2
3.瘪了的罐子又慢慢鼓起来
瘪的原因是,CO2被NAOH吸收生成碳酸钠,使罐内压强降低,导致罐子瘪了
罐子又鼓起来是因为Al与NAOH又生成了H2使罐内压力升高
CO2+2OH-=CO32- + H20
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑
4.（1）NaAlO2
镁铜
绕杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
（2）（少了一个条件吧,样品的质量为a）
（a-b）/a *100%
56（a-b)/45 L
偏低

1.在标准状况时,0.1mol金属与1.68L氧气完全反应生成氧化物,则此金属在氧化物中的化合价是： 25g某合金恰好与11.2L（标准状况）Cl2完全反应,生成金属氧化物.则此合金的组成可能是（）某+1价金属23g,在一定的条件下与8g氧气恰好完全反应,生成氧化物,则这种氧化物的相对分子质量是（）某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8L氢气,求此金属的化合价? 某烃0.1mol在标准状况下与20L氧气(过量)完全反应,将生成的混合气体通过足量的Na2O2粉末,使之完全反应,此某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8LH2,求此金属的化合价. 一个化学化合价计算题某一价金属23克,在一定条件下和8克氧气恰好完全反应,生成氧化物,则这种氧化物的相对分子质量是多少? 0.3mol氧气与足量的金属M完全反应能生成0.2mol氧化物MOn，则n值为（　　）氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2、H2O 若在标准状况下1.5L NOx与2L NH3恰好完全作用.写出化学方程式取8g某金属氧化物与H2完全反应,生成5.6金属,若该金属的相对原子质量为56,则此金属高一化学：硝酸盐进行分解反应,反应后生成金属氧化物,二氧化氮NO2与氧气O2的比值是4:1,问金属化合价的情况某金属0.1mol跟足量稀硫酸反应,在标准状况下得到氢气3036L,求该金属的化合价