（2014•静安区二模）我国是镁资源最为丰富的国家之一．

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 21:35:02

（2014•静安区二模）我国是镁资源最为丰富的国家之一．
（1）将1mol镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）完全溶解于12L 6mol/L的盐酸中，放出氢气______mol，为使反应后溶液中的Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L．
（2）灼烧碱式碳酸镁可得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76g CO₂，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：
24+17x+60y+18z=4.66÷（

（1）n（HCl）=12L×6mol/L=72mol，Mg～2HCl、Al～3HCl，1mol镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）消耗HCl为17mol×2+12mol×3=70，生成的氢气为
70mol
2=35mol；酸碱恰好中和时Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，则需加入10mol/L的氨水至少
72mol
10mol/L=7.2L，
故答案为：35；7.2；
（2）（a）②式与化合物中正负化合价代数和为0有关，即2-x-2y=0表达的是电荷平衡（或化合物化合价代数和为零），
故答案为：电荷平衡（或化合物化合价代数和为零）；
（b）24+17x+60y+18z=4.66÷（
2
40）…①
2-x-2y=0…②
（
2
40）×（0.5x+z）×18=4.66-2-1.76…③
x表示OH^-个数，y表示碳酸根离子个数，z表示水分子个数，以上关系式是正确的，联立方程可得Mg、x、y、z的个数比为5：2：4：4，
所以碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O 或Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O或Mg（OH）_0.4（CO₃）_0.8•0.8H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O 或Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O或Mg（OH）_0.4（CO₃）_0.8•0.8H₂O；
（3）0.897g白色沉淀为硫酸钡；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl₂混合溶液，得到1.992g白色沉淀为硫酸钡，滤渣中含MgSO₃ 16.82g，
①由S原子守恒可知，n（SO₂）=
1.992g×10
233g/mol+
16.82g
104g/mol=0.247mol，
由生成0.897g沉淀时电子守恒可知n（O₂）=

0.897g×10
233g/mol
2=0.0192 mol，
故答案为：0.247；0.0192；
②MgSO₃不溶于水，硫酸根离子转化为沉淀，则550g滤液中镁盐的成分为Mg（HSO₃）₂，
n（MgSO₄）=
0.897g×10
233g/mol=0.0384mol，
m（MgSO₃）=550g×
0.652g
100g+0.652g=3.563g，
n（MgSO₃）=
3.563g
104g/mol=0.0343mol，
则由Mg（HSO₃）₂ 产生的n（BaSO₄）=
1.992g×10
233g/mol-0.0384mol-0.0352mol=0.0127mol，
所以n[Mg（HSO₃）₂]=
0.0127mol
2=0.00635mol，
答：550g滤液中镁盐的成分为Mg（HSO₃）₂，物质的量为0.00635mol．

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