（不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 15:49:26

（不难）
1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?
PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?
2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.
38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?
3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）
4.称量时的减重法是什么?
谢

1.后加入的过量HCL由于含量太弱对HAC的解离没有太大影响,但是对溶液PH又影响,所以最后用nHCL+nHAC/V+V滴入=[H]作为氢离子浓度计算PH.
2.由HCL：硼砂=2：1反应得HCL浓度
氯化钡法测混合碱,甲基橙作指示剂的时候完全反应测定总碱度,反应为：NaOH+HCL=NaCL+H2O
Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O消耗盐酸体积V1
第二份Na2CO3+BaCL2=BaCO3+2NaCL消耗体积V2
WNaOH=c*v2*Mnaoh/ms
Wna2co3=Chcl*(V1-V2)*Mna2co3/2ms
就可算答案了,算法是这个.总觉得你给的答案似乎有点问题,可能不同的书计量不一样.
3.sp前,PH=PKa+lgCA/CHA,浓度增大10倍平衡变化比值变化
4.自己查书去.老早的东西早忘了.
要求加分.

（不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少? 0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------. 用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.7 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦帮帮忙啊详解 0.1mol/L HCL 滴定 20ml 0.1mol/L NaOH 实验的相对偏差如何计算用0.1mol/L NOH溶液滴定100ml 0.1mol/L的HCL溶液,如果滴定误差在+-o.1%以内,反应完毕后, 20ml 0.1mol/L氨水,逐步加入0.1mol/L的HCL,试计算加入10ml,20ml,30ml的HCL后 P 用0.1000mol/LNAOH滴定20.00ml 0.1mol/L HCL,以酚酞为指示剂（pHep=9.00）计算滴在0.10 mol/L HCl介质中用0.2000mol/L Fe3滴定0.1000mol/L Sn2试计算在化学计量点常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：