将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/04/28 12:18:18
将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上述各种溶液多少毫升?(已知HAc的pKa = 4.74)
5.2 = 4.74 + lg{[NaOH]/([HAc]-[NaOH])}
[NaOH]+[HAc]=1
HAc的体积:[HAc]
NaOH的体积:[NaOH]
再问: 请问为什么Cb=[NaoH],而Ca=([HAc]-[NaoH])?为什么酸的浓度时等于本身减去碱的浓度而不是它本身?在什么情况下要减?在什么下是碱的减酸的呢?
再答: 酸被碱中和了 剩余的酸才是真正的酸
再问: 那想请问另外一道题:用HCL滴定某一元弱碱B,化学计量点时消耗HCL 40.00mL,加入HCL 16.00mL时pH = 6.20,求pKa。在这道题中Ca,Cb分别是多少?
再答: 与上述类似,进行计算呀。 6.20 = 14 - pKb + lg[(40-16)/16]
再问: 可40不是消耗HCl的量吗?用消耗HCl的量减后来加入的量是什么意思?
再答: 恰好完全反应,消耗40mL,说明碱的物质的量就是这么多
[NaOH]+[HAc]=1
HAc的体积:[HAc]
NaOH的体积:[NaOH]
再问: 请问为什么Cb=[NaoH],而Ca=([HAc]-[NaoH])?为什么酸的浓度时等于本身减去碱的浓度而不是它本身?在什么情况下要减?在什么下是碱的减酸的呢?
再答: 酸被碱中和了 剩余的酸才是真正的酸
再问: 那想请问另外一道题:用HCL滴定某一元弱碱B,化学计量点时消耗HCL 40.00mL,加入HCL 16.00mL时pH = 6.20,求pKa。在这道题中Ca,Cb分别是多少?
再答: 与上述类似,进行计算呀。 6.20 = 14 - pKb + lg[(40-16)/16]
再问: 可40不是消耗HCl的量吗?用消耗HCl的量减后来加入的量是什么意思?
再答: 恰好完全反应,消耗40mL,说明碱的物质的量就是这么多
将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上
将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,
6、将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多
欲由HAc和NaOH两溶液配制pH=5.0的缓冲溶液,问需0.100mol.L-1(-1是上标)HAc溶液与0.100m
由0.10mol/L HAc和0.20moi/L NaAc等体积混合而成1L缓冲溶液,求此缓冲溶液的PH值(已知HAc
配制500ML,PH=7.21的缓冲溶液,问需要0.10MOL`L-1NAH2PO4和0.20MOL`L-1NAOH各多
欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,)
将0.10mol*L-1的NaOH溶液和0.60mol*L-1的NaOH溶液混合成0.20mol*L-1的NaOH溶液.
欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaA
10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多
能否帮我算这道题:欲配pH为5.23的缓冲溶液,计算应在100ml0.1mol/L HAc溶液中加入0.1mol/L N