1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 16:12:09

1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=
2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解的离子方程式为——
3.在25℃下,将amol/l的HA与0.01mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时C(Na+)=C(A-),则溶液显——性（酸、碱、中）,用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=——
4.在1mol/lCuSO4溶液中含有少量Fe3+杂质,PH值控制在——才能出去Fe3+而Cu2+仍为1mol/l（当溶液中铁离子浓度小于等于10^-5mo/l时一般认为该离子已除尽,已知某温度下氢氧化铁的Ksp=8*10^-38,Cu(OH)2的Ksp=4*10^-18,lg2=0.3)
请详细说明下理由,

第一题,PH=1,可算得OH,水电离出来的H 和OH是相等的
第二题,手头上没书,不是银氨反应吧.
第三题,水中只有那么离子,OH H NA A.由电离平衡,OH=H,是中性
第四题,Cu为1mol/L,由Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2.KSP知道了,就可以算出OH的浓度,水的电离常数也知道了,那么PH也知道了
再问：能写出过程吗，和答案
再答：我提供的是思路，剩下的是按计算器和找工具书的事了。。。给你一条鱼，不如给你提供渔的方法，不是么。
再问：那我一个个问吧首先，第一题，PH=1是NaHSO4电离出来的H+浓度吗？还是水也有电离一部分，我不理解“水电离出来的C(H+)=”是什么意思，一下子说水电离出的H和OH浓度相等，一下子又说他们乘积是10^-14次，怎么理解
再答：不是，有水电离出来的，只不过量少就是了。PH=6是中性水，说明OH=H，都是-6次方当，C(H)C(OH)=10*(-12).当PH=1时，这个等式还成立，这个时候OH的浓度可算出来(别说还算不出来。)，水电离出来的OH和H永远相等，也就知道C H了。问题多，私密我吧。（他们乘积是10^-14次）这个说法是有条件的，和温度有关。只有中性水PH=7的时候才是。
再问：第二题我给你答案，是Cu(OH)2+4NH3.H2O==[Cu(NH3)4]2+ +4H2O 我想问的是氯化镁会不会也形成沉淀，然后沉淀也溶解了呢？（还有Fe3+与过量的氨水反应，沉淀会不会也溶解）
再答：第二题，我只知道有银镜反应，其他的。Cl化物，只有Ag不溶。Fe的沉淀不溶解。

1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)= 某温度下,向PH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得PH=2 2道选择题（需思路）1、向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH＝2,下列对于该溶向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液, 下列叙述中错误的是（ 99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2.下列叙述中不正确的是（）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保保持温度不变,向PH=6的纯水中加入Na2CO3晶体,测得溶液PH=11,则HCO3-与OH-的大小关系是?为什么? 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入一个化学题712、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏 (1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙... 向纯水中加入少量的NaHSO4 晶体若温度不变则溶液中由水电离出的H+浓度大于OH-浓度吗? 向纯水中加入少量NaHSO4晶体,若温度不变,则溶液的： ①pH升高；②c(H+)·c(OH－)乘积增大；③酸性增强；④