求质子守恒方法:第一步:确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 09:48:38
求质子守恒方法:第一步:确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓
求质子守恒方法:
第一步:确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓度写在左边.
第二步:根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子,来补全等式右边.具体方法是,判断溶液你能直接电离出的离子是什么.然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准,用它和它电离或者水解之后的离子(这里我称它为对比离子)做比较,是多氢还是少氢,多N个氢,就减去N倍的该离子(对比离子)浓度.少N个氢离子,就减去N倍的该离子(对比离子).
如碳酸氢钠溶液(NaHCO3):
溶液显碱性,所以把氢氧根离子浓度写在左边,其次.判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根.其次以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子,而钠离子不电离也不水解.)减去它电离之后的离子浓度,加上它水解生成的离子浓度.
便是:C(OH-)=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)
我用以上方法得到[NAHSO3]质子守恒的式子是
C(H+)=C(H2SO3)-C(SO32-)+C(OH-)
可事实上正确的是
C(OH-)=C(H2SO3)-C(SO32-)+C(H+)
是我哪里错了还是那个方法错了
求质子守恒方法:
第一步:确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓度写在左边.
第二步:根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子,来补全等式右边.具体方法是,判断溶液你能直接电离出的离子是什么.然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准,用它和它电离或者水解之后的离子(这里我称它为对比离子)做比较,是多氢还是少氢,多N个氢,就减去N倍的该离子(对比离子)浓度.少N个氢离子,就减去N倍的该离子(对比离子).
如碳酸氢钠溶液(NaHCO3):
溶液显碱性,所以把氢氧根离子浓度写在左边,其次.判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根.其次以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子,而钠离子不电离也不水解.)减去它电离之后的离子浓度,加上它水解生成的离子浓度.
便是:C(OH-)=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)
我用以上方法得到[NAHSO3]质子守恒的式子是
C(H+)=C(H2SO3)-C(SO32-)+C(OH-)
可事实上正确的是
C(OH-)=C(H2SO3)-C(SO32-)+C(H+)
是我哪里错了还是那个方法错了
你这个方法太复杂了.
你以H2O和HSO3-为基准物质,找齐溶液中的全部粒子 H3O+ OH- SO32- H2SO3 四种
H3O+是由H2O等到一个质子,H2SO3是由HSO3-得到一个质子来的
OH-是由水失去一个质子来的,SO32-是由HSO3-失去一个质子来的
所以然质子守恒就是:C(H+) + C(H2SO3) == C(OH-) + C(SO32-)
再问: 在没有碰壁之前我一直用这个方法,我觉得很好用,能不能麻烦你看一下
再答: 我也没看太清,太麻烦了,我可以肯定这个方法不好,
再问: 那谢谢你就用你那个
你以H2O和HSO3-为基准物质,找齐溶液中的全部粒子 H3O+ OH- SO32- H2SO3 四种
H3O+是由H2O等到一个质子,H2SO3是由HSO3-得到一个质子来的
OH-是由水失去一个质子来的,SO32-是由HSO3-失去一个质子来的
所以然质子守恒就是:C(H+) + C(H2SO3) == C(OH-) + C(SO32-)
再问: 在没有碰壁之前我一直用这个方法,我觉得很好用,能不能麻烦你看一下
再答: 我也没看太清,太麻烦了,我可以肯定这个方法不好,
再问: 那谢谢你就用你那个
求质子守恒方法:第一步:确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓
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怎样求25℃时 酸碱溶液中水电离出氢离子或氢氧根离子的浓度
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氢离子与氢氧根离子浓度相同的酸、碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,原因是?
氢离子与氢氧根离子浓度相同的酸、碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
强酸 强碱溶液中 求氢离子的浓度 什么时候用离子积 什么时候氢离子与氢氧根离子浓度相同
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