亚硝酸根在碱性条件能否和亚硫酸根离子、碘离子反应?我想要电极电位来说明!
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/06/24 09:41:13
亚硝酸根在碱性条件能否和亚硫酸根离子、碘离子反应?我想要电极电位来说明!
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查到一下标准电极电势数据(碱性)
Ψ IO3- / I- = + 0.29 V Ψ IO- / I- = + 0.49 V
Ψ NO2- / NO = - 0.46 V Ψ NO2- / NO = +0.15 V
Ψ NO2- / N2 = +0.41 V
由于I- + NO2- → IO3- + N2的△E = Ψ NO2- / N2 - Ψ IO3- / I- = + 0.12 V,
所以,I-能被NO2-氧化为IO3-(其他产物,都不能反应)
如果SO32-被氧化,
Ψ SO42- / SO32- = - 0.93 V Ψ NO2- / NO = - 0.46 V
Ψ NO2- / NO = +0.15 V Ψ NO2- / N2 = +0.41 V
NO2- + SO32- = SO42- + N2的△E = Ψ NO2- / N2 - Ψ SO42- / SO32- = + 1.34 V
所以SO32-能被NO2-氧化为SO42-
如果SO32-被还原
Ψ SO32- / S = - 0.66 V Ψ SO32- / S2- = - 0.59 V
Ψ NO3- / NO2- = +0.01 V Ψ NO2 / NO2- = +0.88 V
由于Ψ SO32- / S和Ψ SO32- / S2- 都是负数,所以
SO32- + NO2- ≠ S + NO2 ,SO32- + NO2- ≠ S + NO3- 都不反应.
结论:
碱性条件下,
I-能被NO2-氧化为IO3-
SO32-能被NO2-氧化为SO42-
SO32-不能被NO2-还原
可以追加50分吗?费了我好大劲
Ψ IO3- / I- = + 0.29 V Ψ IO- / I- = + 0.49 V
Ψ NO2- / NO = - 0.46 V Ψ NO2- / NO = +0.15 V
Ψ NO2- / N2 = +0.41 V
由于I- + NO2- → IO3- + N2的△E = Ψ NO2- / N2 - Ψ IO3- / I- = + 0.12 V,
所以,I-能被NO2-氧化为IO3-(其他产物,都不能反应)
如果SO32-被氧化,
Ψ SO42- / SO32- = - 0.93 V Ψ NO2- / NO = - 0.46 V
Ψ NO2- / NO = +0.15 V Ψ NO2- / N2 = +0.41 V
NO2- + SO32- = SO42- + N2的△E = Ψ NO2- / N2 - Ψ SO42- / SO32- = + 1.34 V
所以SO32-能被NO2-氧化为SO42-
如果SO32-被还原
Ψ SO32- / S = - 0.66 V Ψ SO32- / S2- = - 0.59 V
Ψ NO3- / NO2- = +0.01 V Ψ NO2 / NO2- = +0.88 V
由于Ψ SO32- / S和Ψ SO32- / S2- 都是负数,所以
SO32- + NO2- ≠ S + NO2 ,SO32- + NO2- ≠ S + NO3- 都不反应.
结论:
碱性条件下,
I-能被NO2-氧化为IO3-
SO32-能被NO2-氧化为SO42-
SO32-不能被NO2-还原
可以追加50分吗?费了我好大劲
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