依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示.
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 23:05:06
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示.
若开始时两电极质量相同,当电路转移0.01mol电子时,电极的质量差是
若开始时两电极质量相同,当电路转移0.01mol电子时,电极的质量差是
根据反应可知
x为铜,是电源的负极:Cu - 2e- = Cu2+
Ag为正极,电解质溶液Y为硝酸银:Ag+ + e- = Ag
根据电子守恒,当转移0.01mol电子时,铜片溶解0.005mol,质量减轻0.32g;银电极增加0.01molAg,质量增加1.08g,
由于刚开始两级质量相同,因此电极质量相差0.32+1.08 =1.4g
x为铜,是电源的负极:Cu - 2e- = Cu2+
Ag为正极,电解质溶液Y为硝酸银:Ag+ + e- = Ag
根据电子守恒,当转移0.01mol电子时,铜片溶解0.005mol,质量减轻0.32g;银电极增加0.01molAg,质量增加1.08g,
由于刚开始两级质量相同,因此电极质量相差0.32+1.08 =1.4g
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示.
盐桥原电池 反应:2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)
依据2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池(铜电极的电解质溶液是硫酸
Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计
将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下原电池 工作一段时间后 俩边 溶液PH如何变
理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池,(供
理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池
理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极
理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应Cu+2Ag=2Ag+Cu2+设制成一个化学电池(正极材料
(1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池
已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4²
Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s