中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/07 00:47:07

元素	结构及性质
A	工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5
B	B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
C	C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定
D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二
E	通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物
F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族
G	G单质是氧化性最强的非金属单质

（1）A元素在周期表中的位置______．
（2）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）______．
（3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式______．
（4）①F与C组成的化合物M含电子数与X相等，请写出M实验室制法的化学反应方程式______．
②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，请写出一种符合要求有机物的名称______．
（5）科学家早期将G单质通往粉末状的冰时，制备出了HGO这种化合物，但存在时间极短，请画出HGO的结构式______．

A是工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5，则A为Fe；B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1，则各层电子数分别为2、8、2，故B为Mg；C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二，为Si元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，则F为H元素；G单质是氧化性最强的非金属单质，则G为氟元素；通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物，则E为O元素，
（1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期Ⅷ族，
故答案为：第四周期Ⅷ族；
（2）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠与氢气，可以形成原电池，负极是Si失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极的电极反应式：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O，
故答案为：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（3）H与O可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物为X为H₂O、Y为H₂O₂，其中H₂O₂能与Fe²⁺在酸性溶液中发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）①H与N组成的化合物M含电子数与X相等，则M为NH₃，实验室制备NH₃的化学反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，符合要求有机物为：乙烷、甲醇，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；乙烷或甲醇；
（5）科学家早期将F₂单质通往粉末状的冰时，制备出了HFO这种化合物，分子中O原子与H、F原子之间分别形成1对共用电子对，其结构式为H-O-F，
故答案为：H-O-F．

中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示序号元素结构及性质 ① A A在第三周期（2012•山东模拟）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：中学化学中常见的单质、化合物之间的转化关系如下框图所示(部分生成物已略去).早常温常压下,A为无色有毒 A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质：元素性质与原子结构原子结构与元素性质下表为氯、溴、碘三种元素地的原子结构及胆汁的性质是比较. （14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一 A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉 abcdef是中学化学中6种常见物质,相互转化关系如下图所示,部分产物已略去已知除F外的其他物质中均含有氮元素,且常温下 A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的