Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 17:00:13

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
消耗硫酸的质量是98g,其中___g硫酸被还原,转移电子___mol,

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
cu+so42- =CU2+ +SO2 +2H2O
1 1
98/98 1
消耗98克硫酸,由于硫酸是强酸,主要以硫酸根与氢离子形式存在,消耗的硫酸全被还原为SO2,S从+6变为+4,转移电子2mol
再问：答案转移电子是1mol。。。
再答：前面回答错了氢离子参加了反应，生成2mol的水，所以1mol硫酸，0.5mol生成了SO2 电子转移为1mol

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O CU+2H2SO4------CUSO4+SO2+2H2O A：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O Cu+2H2SO4==SO2↑+CuSO4+2H2O .2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 1.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2↑+2h2o单线桥写法 cu+2h2so4(浓)=cuso4+2h2o+x 怎么判断还原剂氧化剂Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O谁是还原剂,谁是氧化剂, 铜和浓硫酸共热发生如下反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 单质铜与浓硫酸反应化学方程式是Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O我觉得不是应该是Cu+2H2SO4==