1 在1L0.3MOL/L NAOH 溶液中通入标况下4.48L CO2完全反应后

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 02:14:43

1 在1L0.3MOL/L NAOH 溶液中通入标况下4.48L CO2完全反应后
问离子浓度的大小关系
2 若200ML 氢离子浓度=0.001MOL/L的一元酸和100ML 氢氧根浓度=0.001 MOL/L的一元碱相混合,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是
A 等浓度的弱酸和强碱 B 稀的强酸和浓的弱碱 C 等浓度的强酸和弱碱 D 稀的弱酸和浓的强碱
3 为什么强酸和弱碱的反应等体积混合后是弱碱过量?

1.4.48L的CO2为0.2mol,与0.3mol的NaOH反应后得到0.1mol的Na2CO3和0.1mol的NaHCO3的混合溶液.其离子浓度大小排序为：Na+ > HCO3- > CO3 2- > OH- > H+
解析：易得Na+浓度最大,CO3 2- 一部分水解生成HCO3 - ,使得溶液呈碱性.因此HCO3 - > CO3 2- .又因为溶液为碱性的缘故,OH- > H+
答案选B
由于弱碱电离氢氧根离子较难,溶液中具备相同OH-离子浓度时,弱碱的浓度要比强碱大得多,在中和反应时消耗的酸也就更多.因此可能达到题中的要求,中和更多的酸.
3的问题和2差不多,H+浓度和OH-浓度相等的强酸和弱碱的溶液,弱碱溶液所含的弱碱溶质较多（弱碱电离能力弱的缘故）.溶质多,因而中和时可能造成弱碱过量.

如有疑惑,欢迎追问
再问：第一题的4.48L的CO2为0.2mol，与0.3mol的NaOH反应后得到0.1mol的Na2CO3和0.1mol的NaHCO3的混合溶液为什么？剩下两题已明白非常感谢
再答： NaOH和CO2如果 2：1 反应生成Na2CO3 NaOH和CO2如果 1：1 反应生成NaHCO3 反应式分别是：2NaOH+CO2==Na2CO3 + H2O NaOH+CO2=NaHCO3 现在CO2为0.2mol，NaOH为0.3mol。二者反应后恰好得到0.1mol的Na2CO3和0.1mol的NaHCO3，可通过上述关系计算得到。希望能够帮助到你~ 如有疑惑，欢迎追问

1 在1L0.3MOL/L NAOH 溶液中通入标况下4.48L CO2完全反应后向1L、0.15mol/L的NaOH溶液中,缓慢通入标准状况下的CO2 2.24L,待完全反应后,求关系式向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入4.48L CO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,钠离子浓度大于已知某不饱和烃含碳 85.71％,1mol该烃充分燃烧后生成的CO2可以完全被1L 4mol/L 的NaOH 溶液所吸收在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入200ml 6mol/L的盐酸,完全反应生成标准状况下的CO2是4.48L 在1L0.1mol/LH2A溶液中,加入6克NAOH固体,完全溶解后,求溶液PH 有100ML,1MOL/L的NAOH溶液中通入标准状况下的CO2气体17.92L,计算反应后溶液中溶质的物质的量? 在1L、0.1 mol·L-1H3PO4溶液中,加入6 g NaOH固体[M(NaOH)=40.0],完全溶解后,求溶液在1L 1mol·L-1纯碱溶液中逐渐滴入200ml6mol/L的盐酸,完全反应后生成标准状态的co2是 A.10.8L 标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶标准状况下,1.792L二氧化硫通入1L0.1mol/L的NaOH,充分反应后,求所得溶液中溶质的成分及物质的量将2L0.25mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L0.6mol/L的HCl中,边滴边搅拌,求标况生成的V(CO2)