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已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 03:15:46
已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H2A溶液中[H+]=0.11mol/L,则该条件下,HA-的电离度是 C
A.11% B.9.1% C.10% D.20%
已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H
首先0.1 mol/L的H2A完全电离成0.1 mol/L的HA-和0.1 mol/L的H+
而溶液中[H+]=0.11mol/L
所以0.1 mol/L的HA-电离出0.01mol/L的H+,显然有0.01mol/L的HA-发生电离
所以HA-的电离度=0.01/0.1=10%
选C(电离度是指已电离的占总的比例)
已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2- 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么 某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2- 某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ + 某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－. 某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2- 已知相同浓度时的电离程度a(H