灵鹊做题网无机化学习题CaCO3能溶于HAc中,设沉淀达平衡时,c(HAc)=1.0mol/L ,已知室温下,反应产物H2CO3的
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 13:15:29
无机化学习题
CaCO3能溶于HAc中,设沉淀达平衡时,c(HAc)=1.0mol/L ,已知室温下,反应产物H2CO3的饱和浓度为0.04mol/L,求1L溶液中能溶解多少CaCO3 共需多大浓度的HAc
CaCO3能溶于HAc中,设沉淀达平衡时,c(HAc)=1.0mol/L ,已知室温下,反应产物H2CO3的饱和浓度为0.04mol/L,求1L溶液中能溶解多少CaCO3 共需多大浓度的HAc
溶解反应： CaCO3(s) + 2HAc ⇋ Ca2+ + H2CO3 + 2Ac-
平衡浓度(mol•L-1) 1.0 X 0.04 2X
K = [Ca2+] [H2CO3] [Ac-]2 / [HAc]2
= [Ca2+] [CO32-] [H2CO3] [H+]2 [Ac-]2 / [CO32-] [H+]2 [HAc]2
= Ksp(CaCO3) Ka(HAc)^2 / Ka(H2CO3) Ka(HCO3-)
查表得：
Ksp(CaCO3) = 4.96×10-9
Ka(HAc) = 1.76×10-5
Ka(H2CO3) = 4.3×10-7
Ka(HCO3-) = 5.6×10-11
代入 K 表达式,计算得：K = 6.38×10-2
又 K = X·0.04·(2X)^2 / 1.0^2 = 6.38×10-2
解得： X = 0.74 mol•L-1
即：[Ca2+] = 0.74 mol•L-1
[Ac-] = 2 × 0.74 mol•L-1 = 1.48 mol•L-1
则在 1L 溶液中能溶解 CaCO3：
0.74 mol × 100 g/mol = 74 g
所需醋酸浓度为：
1.0mol•L-1 + 1.48 mol•L-1 = 2.48 mol•L-1
平衡浓度(mol•L-1) 1.0 X 0.04 2X
K = [Ca2+] [H2CO3] [Ac-]2 / [HAc]2
= [Ca2+] [CO32-] [H2CO3] [H+]2 [Ac-]2 / [CO32-] [H+]2 [HAc]2
= Ksp(CaCO3) Ka(HAc)^2 / Ka(H2CO3) Ka(HCO3-)
查表得：
Ksp(CaCO3) = 4.96×10-9
Ka(HAc) = 1.76×10-5
Ka(H2CO3) = 4.3×10-7
Ka(HCO3-) = 5.6×10-11
代入 K 表达式,计算得：K = 6.38×10-2
又 K = X·0.04·(2X)^2 / 1.0^2 = 6.38×10-2
解得： X = 0.74 mol•L-1
即：[Ca2+] = 0.74 mol•L-1
[Ac-] = 2 × 0.74 mol•L-1 = 1.48 mol•L-1
则在 1L 溶液中能溶解 CaCO3：
0.74 mol × 100 g/mol = 74 g
所需醋酸浓度为：
1.0mol•L-1 + 1.48 mol•L-1 = 2.48 mol•L-1
无机化学习题CaCO3能溶于HAc中,设沉淀达平衡时,c(HAc)=1.0mol/L ,已知室温下,反应产物H2CO3的
计算pH=5.00时,0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度.
已知HAc的pKa=4.74,将0.10mol/L的HAc和0.10mol/L的NaAc的缓冲溶液用水稀释10倍,此稀溶
向等体积的C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中
浓度为c=0.1mol/l的H2CO3计算其pH,室温下,K1与K2已知,近似计算
利用摩尔分数,计算在PH=7：00 ,c(NaAc）=0.10mol/L的醋酸钠水溶液中Ac- 和 HAc的平衡浓度
已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH
常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：
已知在298K时,浓度为0.10mol/L-1的HAc溶液中,每10000个HAc分子中有132个发生电离,则HAc的电
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5)
实验室能否配制0.1mol/L的HAc?能否配制pH=1的HAc?为什么?
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多