已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 06:13:43

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,
现有50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合制得溶液甲,问：为什么对甲进行微热,K1与K2同时增大为什么在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的PH几乎不变
为什么在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大?

楼主好!
首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?
如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要吸热的.根据勒夏特列原理,可知其K1与K2会同时增大【或者根据“越热越电离,越热越水解”也可以啦!】.为什么在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的PH几乎不变呢?楼主学过缓冲溶液了没有?醋酸与醋酸根构成缓冲溶液,所以外来的少量酸碱对其影响很小【或者可以这么想：加入少量NaOH溶液后,无非就多了些醋酸根,少了些醋酸,醋酸根与醋酸的K1、K2本来就小,多一些或少一些对其影响不大】.至于“为什么在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大”按理说,K值只受温度影响,应该不会变才对——所以,可以推测：盐酸与醋酸根反应,生成CH3COOH,强酸制弱酸,放热,温度升高,根据第一问,醋酸K1增大.
楼主听懂了吗?不懂再问哦.

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