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14.3g的Na2CO3·10H2O固体溶于水配成100ml

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 16:55:41
1、将14.3gNa2CO3·10H2O固体溶于水配成100ml溶液，则Na离子物质的量浓度是？2、取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3的物质的量的浓度变为0.004mol/L,应该使用什么规格的容量瓶？
14.3g的Na2CO3·10H2O固体溶于水配成100ml
解题思路： 物质和离子有确定的个数关系，就有固定的物质的量浓度的关系。
解题过程：
1、将14.3gNa2CO3·10H2O固体溶于水配成100ml溶
液，则Na离子物质的量浓度是？
物质的量浓度计算
物质和离子有确定的个数关系，就有固定的物质的量浓度的关系。
本题中溶质为Na2CO3，1摩Na2CO3中含有2摩Na+ 和 1摩碳酸根离子，则Na+的物质的量浓度为Na2CO3的2倍，也是碳酸根离子的2倍。所以，要求离子浓度，可以先求物质的浓度。
Na2CO3的浓度：C=n/V=（m/M）/V=（14.3/286）/0.1 =0.5 mol/L
则Na+ 的浓度：0.5*2=1 mol/L
2、取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3的物质的量
的浓度变为0.004mol/L,应该使用什么规格的容量瓶？
要正确选择容量瓶，首先要求出需要的溶液体积。这实际上是溶液的稀释问题。根据稀释前后溶质的质量或物质的量不变来求。
原来Na2CO3的物质的量的浓度为 0.5mol/L ，20mL中含有溶质的物质的量等于稀释成0.004mol/L的溶液中含有溶质的物质的量。则有：0.5*20=0.004*V V=2500mL
所以应该选择2500mL 容量瓶。
是不是题目数据抄错了？0.004mol/L 应该为 0.04mol/L吧。这样的话就是用250mL容量瓶了。那就更符合实际了。
看明白了吗？有问题明天继续讨论，今天太晚了。
最终答案：略
14.3g的Na2CO3·10H2O固体溶于水配成100ml 将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的固体混合物11.94g溶于水制成200ml溶液 测得 c(na+)=0.5mo 将Na2CO3.10H2O和NaHCO3、Na2CO3组成的混合物10.68g,溶于水制成100ml溶液,其中钠离子的浓 将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的的混合物5.38g,溶于水配制成100mL溶液,其中Na+的浓度为0.4m 把NaHCO3和Na2CO3.10H2O(十水合碳酸钠)的混合物6.56g溶于水制成100ml溶液,其中纳离子的质量为1 把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/ 取1.43克Na2CO3.10H2O溶于水配成100ml溶液 取出20ml该溶液用蒸馏稀释,使碳酸钠溶液的物质的量浓度 将NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物3.28g溶于水制成100ml溶液,测得此溶液中Na＋浓度为0.25mo 把Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物13.12g溶于水制成200mL溶液,则得c(Na+)为0. 将Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，测得Na+浓度c（Na+）=0 将NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na+浓度为1mol/L；将相同 求过程及结果：把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液,测得溶液中c（Na+)=