灵鹊做题网急~~高二化学题,高手进!
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 17:54:02
急~~高二化学题,高手进!
在200mL的氢氧化钡溶液中含有1×10^-3mol的钡离子,溶液的ph值为（ ）.将此溶液与ph=3的盐酸混合,使其混合溶液的ph=7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是（ ）
请写出计算步骤,特别是第二个空,谢谢,全是一字一字打出来的.
在200mL的氢氧化钡溶液中含有1×10^-3mol的钡离子,溶液的ph值为（ ）.将此溶液与ph=3的盐酸混合,使其混合溶液的ph=7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是（ ）
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第一问：
溶液中氢氧根离子的数目是钡离子的两倍,因此其数目为2×10^-3mol,故氢氧根离子的浓度为：2×10^-3mol/0.2L==1×10^-2mol/L.根据水的离子积可以算出溶液中氢离子的浓度为：1×10^-12mol/L,因此PH==12.
第二问：
两溶液混合后显中性,说明酸中氢离子的物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量是相等的.
设碱的体积为V1,酸的体积为V2,据题意可以列出下列等式：V1×1×10^-2==V2×1×10^-3；可以得出V1：V2==1：10.故碱和酸的体积比为1：10.
溶液中氢氧根离子的数目是钡离子的两倍,因此其数目为2×10^-3mol,故氢氧根离子的浓度为：2×10^-3mol/0.2L==1×10^-2mol/L.根据水的离子积可以算出溶液中氢离子的浓度为：1×10^-12mol/L,因此PH==12.
第二问：
两溶液混合后显中性,说明酸中氢离子的物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量是相等的.
设碱的体积为V1,酸的体积为V2,据题意可以列出下列等式：V1×1×10^-2==V2×1×10^-3；可以得出V1：V2==1：10.故碱和酸的体积比为1：10.