灵鹊做题网25℃时,向10ml某浓度H2SO4中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液.滴入10毫升时PH=7,滴入5毫升时
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 19:02:38
25℃时,向10ml某浓度H2SO4中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液.滴入10毫升时PH=7,滴入5毫升时,PH=?
还有,滴加过程中水的电离平衡怎么移动,
还有,滴加过程中水的电离平衡怎么移动,
根据方程式：10m是中性,说明硫酸中的H+和氢氧化钡中的OH-物质的量相等
得 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O
1 1
0.01*x 0.01*0.05 x=0.05mol/L
若加5mlBa(OH)2则酸过量,过量的H+物质的量是0.01*0.05*2-0.005*0.05*2=0.0005mol
混合和c（H+）=0.0005/(0.01+0.005)=0.033mol/L PH=2-lg3.3=1.48
水的电离平衡：外加酸碱都抑制水的电离,硫酸中加Ba(OH)2溶液酸性减弱,相当于抑制程度减弱,水的电离平衡正向移动,当PH=7是不影响对的电离,如果碱继续加会再次抑制水的电离
得 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O
1 1
0.01*x 0.01*0.05 x=0.05mol/L
若加5mlBa(OH)2则酸过量,过量的H+物质的量是0.01*0.05*2-0.005*0.05*2=0.0005mol
混合和c（H+）=0.0005/(0.01+0.005)=0.033mol/L PH=2-lg3.3=1.48
水的电离平衡：外加酸碱都抑制水的电离,硫酸中加Ba(OH)2溶液酸性减弱,相当于抑制程度减弱,水的电离平衡正向移动,当PH=7是不影响对的电离,如果碱继续加会再次抑制水的电离
25℃时,向10ml某浓度H2SO4中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液.滴入10毫升时PH=7,滴入5毫升时
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20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= .
向15ml盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1mol/LBa(OH)2溶液,当加入Ba(OH)2溶液15ml时沉淀的量
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25摄氏度10ml 0.1mol/LBa（OH）2和5ml 0.1mol/LKHSO4混合后溶液PH为（忽略混合前后溶液
25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=____
NaOH和Ba(OH)2混合液ph=14,取100毫升混合溶液,通入CO2,当通入标况下CO2体积为0.56升时生成的沉
取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴
取10ml未知浓度的硫酸进行中和滴定,当滴入25ml NaOH溶液时,发觉NaOH已经过量,于是再用0.1mol/L H
现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中逐滴加入0.2mol/LBa(
在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后,pH变为7同时生成2.