杂化轨道理论的知识点及如何判断两个分子是否为杂化分子

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 04:15:28

杂化轨道理论在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ共价键.原子在形成分子的过程中,为了使所成化学键强度更大,更有利于体系能量的降低,总趋向于将原来的原子轨道进一步线性组合,以形成新的原子轨道.
3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定.不同类型的杂化轨道之间的夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型.
按参加杂化的原子轨道种类,轨道的杂化有sp和spd两种主要类型.按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性杂化和不等性杂化.
sp型和spd型杂化
能量相近的ns轨道和np轨道之间的杂化称为sp型杂化.按参加杂化的s轨道、p轨道数目的不同,sp型杂化又可分为sp、sp2 、sp3 三种杂化.由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道的过程称为sp杂化,所形成的轨道称为sp杂化轨道.每个sp杂化轨道均含有1电子的s轨道成分和1电子的p轨道成分.为使相互间的排斥能最小,轨道间的夹角为180° .当2个sp杂化轨道与其他原子轨道重叠成键后就形成直线型分子.
由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2 杂化轨道的过程称为sp2 杂化.每个sp2 杂化轨道含有1电子的s轨道成分和2电子的p轨道成分,为使轨道间的排斥能最小,3个sp2杂化轨道呈正三角形分布,夹角为120°.当3个sp2杂化轨道分别与其他3个相同原子的轨道重叠成键后,就形成正三角形构型的分子.
sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个 p轨道组合成4个sp3杂化轨道的过程称为sp3 杂化.每个sp3杂化轨道含有1电子的s 轨道成分和3电子的p轨道成分.为使轨道间的排斥能最小,4个顶角的sp3杂化轨道间的夹角均为109°28’.当它们分别与其他4个相同原子的轨道重叠成键后,就形成正四面体构型的分子.

杂化轨道理论的知识点及如何判断两个分子是否为杂化分子杂化轨道理论和分子轨道理论的问题试用杂化轨道理论解释HOCl分子如何成键及键角为什么是103° 速求! 杂化轨道理论和分子轨道理论的相似点和不同点? 详细解释一下分子轨道杂化理论现代价键理论,杂化轨道理论和分子轨道理论有什么关系杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论杂化轨道理论举个例子：BCL3怎么判断他是SP^2杂化如何判断一个分子里的某个原子的轨道杂化方式? 共价键形成分子必须杂化轨道吗?价电子互斥理论是杂化轨道理论的基础?还是杂化轨道是价电子互斥理论的基如何用杂化轨道理论解释分子构型价键理论价电互斥理论杂化轨道理论分子轨道理论晶体场理论配位场理论有什么区别联系讲深入些不要太浅